化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．下面是某校初三同学收集的一些标志、标签及包装袋实物示意图（如图所示）：
（1）图A是某市食盐的包装袋，加碘海盐中的“碘”是指碘    （填“原子”、“分子”、“离子”或“元素”），请用化学符号正确表示碘酸钾中碘元素的化合价    ；图B是某品牌矿泉水的标签，其中只有硫酸根离子符号被损毁，硫酸根离子的符号应该是    ，该天然矿泉水中含有多种溶质，其中有一种溶质可用于治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其反应原理   
（2）现有H、C、O、N、K、Ca六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 （用化学式表示）：
①可作复合肥料的盐    ；②汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质    ；
③可作建筑材料的碱    ；④厨房中可作调味品的酸    ．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）正常雨水PH≈5.6    ；（    ）反应；
（2）铜丝与硝酸银溶液反应    ；（     ）反应；
（3）过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成一种碱和氧气    ．

通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）写出图中编号仪器的名称：①    ，②    ；
（2）选用A或B装置都能制备某种气体，用A装置制取该气体的化学反应方程式是：    ，若选用G装置收集该气体，发生装置应与    导管相连；
（3）实验室制取氢气时发生反应的化学方程式为    ，若要制得干燥的氢气，可选用的装置组合是    （填编号），若选用C装置来制备该气体，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是    ；
（4）某课外小组的同学收集到了含CO和CO₂的废气，经过讨论认为废气中的CO可以利用，于是设计如下装置除去废气中的CO₂，并收集一瓶CO，准备进行后续探究．你认为最合理的装置是    （瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液）；

硫铁矿烧渣（主要成分是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：

（1）写出流程中焦炭与Fe₃O₄反应的化学方程式    ；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是    ；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是    ；
（3）将FeCO₃固体洗涤、干燥的目的是    ；
（4）产品a的主要成分是K₂SO₄，检验产品a中是否含有氯化物（Cl^-）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，    ．

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

Ⅰ．定性研究
（1）生成固体B的化学反应方程式    ；
（2）操作Ⅰ指的是    ，其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是    ．
【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑：甲同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃；乙同学认为：可能是    ； 丙同学认为：可能是NaOH
【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上；
【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该溶液中的溶质是NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．
乙同学取原溶液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原溶液，向其中加入    观察到与甲同学不同的现象，得出了和甲同学相同的结论．
丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是    ．经过上述三位同学的共同努力，大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下：

请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）
【实验反思】
另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小，请你分析其中的可能原因：    ．

在物质的运动过程中发生化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧
B．汽油挥发
C．衣服晾干
D．瓷碗破碎

不属于化石燃料的是（ ）
A．煤
B．石油
C．木材
D．天然气

属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水
B．蒸馏水
C．西瓜汁
D．葡萄酒

尿素[CO（NH₂）₂]属于（ ）
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料

pH最接近中性的物质是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3）
B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．鸡蛋清（7.0～7.9）
D．肥皂水（9.8～10.2）