下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．H₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄
B．Ba（NO₃）₂、H₂SO₄、NaOH
C．NaCl、NaOH、CuSO₄
D．FeCl₂、KNO₃、KCl

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）
A．AgNO₃
B．Cu（NO₃）₂
C．Fe（NO₃）₂
D．Fe（NO₃）₃

如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（ ）
A．2CO+O₂2CO₂
B．2H₂+O₂2H₂O
C．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
D．2Mg+O₂2MgO

（1）请用化学符号表示：
①2个镁原子______；
②人体中含量最多的金属元素______；
③氧化铝中铝元素显+3价______．
（2）金属与人类的生活、生产密切相关．
①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的______性．
②铁生锈是铁与空气中的水和______发生化学反应的结果．请写出一种常见的防锈措施______．
③“中东有石油，中国有稀土．”如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，铈原子核内质子数为______．
（3）自然界存在“碳循环”和“氧循环”．
①自然界消耗CO₂的主要途径是______．
②含碳化合物的燃烧都会产生CO₂，丙烷（C₃H₈）是家用瓶装液化气的主要成分之一，写出丙烷完全燃烧的化学方程式______ 3CO₂+4H₂O

（1）生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题：
①从分子的观点来看，“美酒飘香”、“花香四溢”都是因为______．
②人体发生重金属盐中毒时可以喝牛奶缓解中毒症状，因为牛奶中富含______．
③新型家用灭火器“火立熄”，接触到火焰3～5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”灭火的原理是______．
④NH₄Cl是常用的氮肥，不能和______性物质混合施用，否则会降低肥效．
⑤海水“晒盐”主要发生______（填“物理”或“化学”）变化，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C组成元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如图所示的转化关系：
①写出反应Ⅰ的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑

甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
（1）以上三位同学中操作规范的是______，污水显______性．
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？______，理由是______．
（3）乙同学当观察到______现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为______．
（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是______．
丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．
（5）从曲线上可知污水的pH=______，M点表示的含义是______．
（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是______．
A．NaOH；B．Ca（OH）₂；C．CuO；D．Fe．

“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是______．
（2）溶液M中含有的阳离子有______．
（3）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是______．
A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若______（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na₂CO₃的质量分数为______（用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为______，盛稀硫酸的仪器名称为______．
（2）B装置的作用是______；C装置中反应的化学方程式为______．
（3）通过称量______装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是______．

某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

（1）第4次剩余固体的质量m=______g．
（2）该生铁样品中铁的质量分数为______．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

节日里的下列景象伴随有化学变化的是（ ）
A．五光十色的烟火礼花
B．不断闪烁的霓虹灯
C．变化无穷的音乐喷泉
D．满屋飘香的茅台酒

下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O₂
B．NaOH
C．MnO₂
D．C₆H₁₂O₆