豆腐的营养成分十分丰富.在全球已成为颇受欢迎的食品．豆腐制作是中国古代的一项重要发明.其制作的主要工艺流程通常如下:下表是豆腐中主要成分的平均质量分数:成分水蛋白质油脂糖类钙磷铁维生素B1维生素B2质——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010年山东省淄博四中中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：填空题

豆腐的营养成分十分丰富，在全球已成为颇受欢迎的食品．豆腐制作是中国古代的一项重要发明，其制作的主要工艺流程通常如下：

下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

成分	水	蛋白质	油脂	糖类	钙	磷	铁	维生素B₁	维生素B₂
质量分数/%	89.3	4.7	1.3	2.8	0.24	0.064	1.4	0.00006	0.00003

请回答下列问题：
（1）上述工艺流程中，磨浆属于（填“物理”或“化学”）变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称是．
（2）除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有，含人体所需的微量元素是．

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科目： 来源：2010年山东省淄博四中中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：填空题

如图是某反应的微观示意图，其中

表示碳原子，

表示氧原子，

表示氢原子，请回答下列问题．

（1）写出该反应的化学方程式    ．
（2）关于图中的反应下列说法正确的是    ．
A．属于置换反应           B．反应前后各元素化合价均不变
C．生成物都属于氧化物     D．反应前后各原子种类、数目均不变．

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科目： 来源：2010年山东省淄博四中中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界．
（1）液态植物油和固态动物油合称为油脂．若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是______．
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是______（填“单质”“元素”或“原子”）．
（3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了．请你帮他分析菜刀生锈的原因：______；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施______、______（填两条）．

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科目： 来源：2010年山东省淄博四中中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：填空题

归纳总结是学习化学的有效方法．以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应．
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是    ．
②写出一个符合情况A的药品名称    ．
③写出一个符合情况B的化学方程式    ．
（2）影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积．请举例论证下列两种因素的影响．
①反应物的浓度越大，反应速率越大．如：    ．
②反应物的接触面积越大，反应速率越大．如：    ．

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科目： 来源：2010年山东省淄博四中中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．
根据如图回答以下问题：

甲

乙

丙

丁

（1）将仪器a与d连接，一般采取的措施是______；
（2）图乙所示的操作可能造成的后果是______，其正确的操作应为______．
（3）利用装置丙能进行的实验是______（填写序号）
A．用双氧水和二氧化锰制取氧气 B．用氯酸钾制取氧气
C．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
（4）图丙的气体发生装置还存在一定的不足，要使装置更加完善，可选用图丁中的______（填写仪器序号）代替图丙中的______（填写仪器名称）．

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科目： 来源：2010年山东省淄博四中中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

某同学在学习碱的知识时，设计了以下实验报告（部分），请将该报告填写完整．
（一）实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
1、向两支分别盛有NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液的试管里，加入无色酚酞试液，振荡．	______	______能与酸碱指示剂作用．
2、向两支盛有CuCl₂溶液的试管里分别滴加NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，振荡．	______	有关反应原理： ______； ______．

（二）实验反思：从物质组成的角度解释碱具有一些相似性质的原因______．

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科目： 来源：2010年山东省淄博四中中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（样品中硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：

×100%
=

×100%
=21.2%
设样品中硫酸铵的纯度为x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

=94.3%
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
小昊通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．
（请你在下面帮助小昊完成计算）
（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．