写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）医用酒精     
（2）澄清石灰水   
（3）双氧水     
（4）大理石和稀盐酸恰好完全反应后的溶液    ．

请用“＜”、“＞”、“=”填空：氧原子核内质子数    ；氧原子核外电子数；25℃的水中氢氧化钙溶解性    氢氧化钠；生铁含碳量    钢；纯铝片硬度    镁铝合金．

某温度下，向盛有几小粒KNO₃晶体的试管中，加入10g、10% KNO₃的饱和溶液甲，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）．向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到KNO₃ 的溶液乙．
（1）加入的物质可能是    （填序号），
a、硝酸铵    b、氯化钠    c、生石灰    d、冰
（2）经测溶液乙中 KNO₃的质量分数为 20%，原试管中KNO₃晶体的质量为    g，乙溶液     （填“一定”或“不一定”）是饱和溶液．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：
（1）在t₁℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是    ；
（2）t₂℃，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是    ；
（3）t₂℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为    ；
（4）若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是    ．

甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如图1所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中．请回答：
（1）推测一段时间后会出现铜锈的是：    （填序号）试管内铜片．
（2）根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．乙同学不同意甲同学的观点，欲弄清导致铜锈蚀的因素，他根据铜锈的成分设计了图2实验，请帮他在横线上分别写出B、C、D三只试管中应加入的物质的化学式：

（3）请你帮两位同学想一个防止铜质眼镜框生锈的原理：    ．

现欲配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：

（1）需要称取氯化钠的质量是    g，称量时A出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是    ．
①右边的平衡螺丝向左调     ②右边的平衡螺丝向右调     ③右盘中增加砝码
④右盘中减少砝码           ⑤左盘中增加食盐           ⑥左盘中减少食盐
（2）B中仪器a的名称是    ．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液的溶质质量分数    （选填“偏大”或“偏小”）．
（3）C中玻璃棒的作用是    ．
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中重新书写一张标签．

巴蜀中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：
（1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是    ，写出该反应的化学方程式：   
（2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，写出该反应的化学方程式：    发现反应后溶液的质量    （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
②锌粉先与硝酸银溶液反应
③   
【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应．
【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液    （填“有”或“没有”）发生反应．他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中    （填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉    （填“已经”或“没有”）发生了反应．
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，由此推断铜粉与硝酸银溶液    （填“有”或“没有”）发生反应．
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
【反思】小明分析得到蓝色滤液，对溶液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为    ；②溶质为    ．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）表格中，m=______；
（2）计算合金样品中镁的质量分数______；
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数______（计算结果保留到0.1%）；
（4）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）．

下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒
B．干冰升华
C．光合作用
D．食物消化

某果农发现他种植的桔树易倒伏，叶色淡黄．他应该施用的一种复合肥料是（ ）
A．KNO₃
B．NH₄NO₃
C．CO（NH₂）₂
D．Ca（H₂PO₄）₂