用化学用语表示：
（1）磷元素：    ； 
（2）2个二氧化碳分子：    ；
（3）最常见的溶剂：    ； 
（4）2个钙离子：    ．

从下列物质中，选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．活性炭        B．硬铝          C．氮气         D．石油E．生石灰        F．硝酸钾         G．干冰        H．酒精
（1）    可用作食品干燥剂；     
（2）    可用作制造飞机；
（3）    充入食品包装袋可防腐；  
（4）    是实验室最常用的燃料；
（5）    被誉为“工业的血液”；   
（6）    可用作复合肥料．

仔细观察右边的漫画后回答：
（1）该图反映的环境问题是    ；
（2）请你提出一条合理化建议    ．

某兴趣小组用高锰酸钾制氧气后的废弃物回收MnO₂，回收过程如图：

请回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是    ．
（2）溶液M中一定含有的溶质化学式是    ．
（3）操作②所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    ．
（4）操作③包括洗涤和    ．

工业上利用海水法脱硫的工艺流程如图．请回答：
（1）下列说法正确的是    （填字母）．
A．此工艺要求设备耐腐蚀 
B．使用此废气处理装置可以减少酸雨的形成
（2）此工艺流程的总化学反应方程式为：    ．

下图为实验室常用的实验装置，

请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①    ；②    ．
（2）若用A、C装置组合制取O₂，当看到水槽中气泡    （填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先    （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式    ．
（4）H₂S是有毒气体，溶于水成氢硫酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H₂SO₄在常温发生复分解反应制H₂S．某同学用G装置来收集处理H₂S．
①实验室制H₂S的化学方程式为   
②用G装置来收集处理H₂S，说明其密度比空气    ．
③G装置中氢氧化钠溶液的作用是    ，漏斗的作用是    ．

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【资料】草酸晶体在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO．
（1）实验前应先    ．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是    （填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是    ．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前    ． ②停止加热后    ．
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式    ．
（6）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是    ．

一包白色固体粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl、Na₂SO₄中的一种或几种组成．为确定其组成，做了如下实验：
①取少量粉末于研钵中，加入熟石灰粉末混合、研磨，没有闻到氨味；
②另取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液；过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡．
试回答：
（1）白色固体中肯定含有    、    ，肯定不含有    、    、    ；
（2）写出实验②中出现白色沉淀的化学反应方程式    ．

如图表示某些物质间转化关系．
G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体，I为有机物．
请回答下列问题：
（1）反应③可以说明电能可以转化为    ．
（2）生活中为防止反应④的发生，可采取的措施是    （写一点即可）；
（3）自然界中普遍存在反应⑤，其名称为    ，I的化学式为    ．
（4）若物质A的相对分子质量为16，反应①的化学方程式：    ．若物质A为单质，反应①的反应类型属于    反应．

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式    ．
②操作Ⅱ的名称为    ．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是    ．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是    （填字母）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为    ．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为    ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是    ，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加    ，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为       （写出计算过程）