（1）硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，其中的阳离子有    （写离子符号，只需一种），经常使用硬水的器具会产生水垢，水垢的主要成分的化学式是    （只需一种），可用    来区分硬水和软水，在家庭可用    的方法将硬水转化为软水．
（2）现有S、O、C、H、Na五种元素，请写出符合下列要求的化学式各一个：
①能形成酸雨的空气污染物    ；  
②蔗糖的主要成分是    ；
③汽水中含有的酸是    ；   
④侯氏制碱法中的“碱”是    ．

用化学方程式表示下列反应，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧：   
（2）实验室加热一种紫黑色的固体制取氧气   
（3）化肥氯化铵与熟石灰发生反应生成氯化钙、氨气和水，所以这两种物质不宜混合使用．请写出这两种物质发生反应的方程式：    ．

如图是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．

请根据装置图1回答下列问题：
（1）甲同学在实验室用大理石与稀盐酸反应制取干燥的CO₂，应选用的装置组合是    ．
某学生在上述装置的基础上进行改进，又设计了图2所示的四套装置来制取CO₂，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为    ．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢溶液应从装置②中的    （填仪器名称）加入，二氧化锰起    作用．反应的化学方程式为    ．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：
NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
某同学选用加热碳酸氢钠的办法制取少量的CO₂，他不选用碳酸氢铵的理由是    ．

某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有______．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为______．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是______．
③你认为该同学的这个方案是否正确？______（填“正确”或“不正确”），理由是______．

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃			10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是    （精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是    ；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是    ，可重复利用的是    （水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是    ．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质    （写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量    ．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为    品．

工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

下面是厨房中的常见操作或现象，其中涉及化学变化的是（ ）
A．水果榨汁
B．铁锅生锈
C．萝卜剁碎
D．汤中加盐

下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．
向酒精灯内添加酒精
B．
加热试管内的溶液
C．
量取一定体积的液体
D．
称量白磷燃烧前后的质量

化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．检验纯碱中含有CO₃^2-
B．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
C．用食醋除去热水瓶胆内的水垢
D．用食盐水除去菜刀表面的铁锈

下列物质之间能够反应且没有明显现象的是（ ）
A．Na₂CO₃溶液加入到BaCl₂中
B．稀盐酸滴入Ba（OH）₂溶液中
C．CuO加入NaOH溶液中
D．CO₂通入到澄清石灰水中

逻辑推理是化学学习常用的思维方法．下列观点正确的是（ ）
A．金属元素在化合物中只显正价，所以非金属在化合物中只显负价
B．酸的溶液pH值小于7，碱的溶液pH大于7，所以盐的溶液pH值等于7
C．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应