用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

（1）写出下列物质的化学式：硝酸钙______、碳酸铵______．
（2）硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为______．
（3）实验室常采用______操作进行沉淀分离．
（4）生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：______．
（5）高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止（用化学方程式表示）______．

如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）图中标号仪器为：a    ，b   
（2）装置A可用作实验室制取O₂或CO₂的发生装置，用此装置制取CO₂的化学方程式是    ．
（3）某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）．则B与A相比优点是    ，而装置B显示的化学反应状态为    （填“进行中”或“已停止”）．
（4）用装置C制取CO₂时若将铜网改用铁丝网做成，则产生的后果是    ，说明金属活动性Fe    Cu（填“=”或“＞”或“＜”）

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入		该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加		该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入    ，充分反应后即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．

实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；                b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；                  d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；    f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用    （选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸        B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸        D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是    ．
③若没有装置C，则会导致测定结果    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：______，发生的反应方程式是：______ 2H₂O+O₂↑

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．
     胆矾研碎
B．
   品红扩散
C．
    酚酞变红
D．
      干冰升华

下列物质在空气中燃烧，发出耀眼强光、军事上用作照明弹的是（ ）
A．镁条
B．红磷
C．木炭
D．铁丝

下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．
    调和油
B．
     蒸馏水
C．
       青铜马
D．
     汉白玉

把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．汽油
B．二氧化锰
C．面粉
D．蔗糖

石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO₂），其中Si元素的化合价是（ ）
A．+2
B．+4
C．-2
D．-4