常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置 （所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：

所选装置	操  作  方  法	实  验  现  象
A	将充满二氧化碳的试管倒扣在水中	试管内的液面略有上升
B	将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中	______
C	将氢氧化钠溶液滴入烧瓶	______
D	将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶	______
E	将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶	______

某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①    ； ③    ．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为    （填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：    ．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：    ．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：    ．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会    ．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸    g，需水    mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：    ．

根据所给名称的要求，写出相应的化学符号

名称	一个硫原子	+3价的铝元素	5个水分子	2个氧分子
化学符号

完成下列化学方程式并简答

化学反应	化学方程式	简   答
铁丝在氧气中燃烧	______

 Fe₃O₄

生活中的下列现象属于物理变化的是（ ）
A．牛奶变酸
B．玻璃破碎
C．饭菜变馊
D．煤气燃烧

下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．冰、水混合物
B．海水
C．矿泉水
D．工业废水

决定元素种类的是原子的（ ）
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．最外层电子数

下列人类活动不会直接引发环境问题的是（ ）
A．用含硫煤作燃料
B．焚烧垃圾
C．运用太阳能发电
D．燃放烟花、爆竹

下列关于实验操作的叙述中，错误的是（ ）
A．量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平
B．给试管中的液体加热，不得超过试管体积的
C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热
D．实验室制取氢气和氧气前，应先检验装置的气密性

下列物质中，氯元素化合价最低的是（ ）
A．Cl₂
B．HCl0₄
C．KCl0₃
D．KC1