下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）

A	B	C	D
向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液	向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉	向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸	向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸

A．A
B．B
C．C
D．D

生活中处处有化学，请用所学化学知识回答下列问题．
1、优质方便面的品质不仅仅是口感问题，还包括较高的营养指标．下表是某一方便面的营养成分表．试回答问题．

方便面营养成分表（每100g中含量）
糖类（g）	脂肪（g）	蛋白质（g）	水分（g）	钠（mg）	钾（mg）	磷（mg）	钙（mg）	维生素C（mg）	其他
61.6	21.1	9.5	3.6	1144	134	80	25		…

①方便面所含的营养素主要有蛋白质、    、油脂、无机盐和水．
②由表中可知，方便面内不含维生素C（可表示为“Vc”），为了补充 Vc，平时应该多吃    ．
2、如图所示为某种Vc说明书的一部分．请你回答：
①Vc中氢、氧元素质量比为    （最简整数比）．

②已知青少年每人每天需Vc约60mg，假设当Vc 完全来自右图的“维生素C”时，每天至少应服用    次．
③取2片Vc溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显    性．

物质的用途与性质息息相关
（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是    ．
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡   
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的    性．
（4）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为    ．
（5）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热．生石灰与水反应的化学方程式为    ，该反应的基本类型是    ．
（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源． 以CO₂和NH₃合成尿素CO（NH₂）₂是固定和利用CO₂的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式    ．
置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g			2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？    （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的
的是    （填字母序号）；

A．升温	B．降温	C．加溶质M
D．加水	E．加另一种固体N	F．恒温蒸发水
G．与t℃时M的饱和溶液混合

③20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、    ．

人类的生产和生活都离不开金属．

（1）在图1所示条件下，铁钉锈蚀最快的是______写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式______．
（2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为______．
（3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图2所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是______．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______．
（4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的．

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	______

实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如图所示．

回答下列问题：
（1）A的水溶液呈    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）气体B的化学式是    ，②中发生反应的化学方程式是    ．
（3）溶液C中的溶质可能是    ，③中产生浑浊现象的原因是    （用化学方程式表示）．
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是    ．
（5）实验最后所得溶液中的溶质为    （指示剂除外）．

根据如图所示，按要求回答问题：
（1）图中仪器a的名称是______，图F实验的目的是______；
（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置和收集装置是______（填序号）；
（3）实验室加热高锰酸钾制氧气的化学反应方程式是______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是______．
（2）B实验中烧杯③的作用是______．
（3）对于C实验，下列操作不妥的是______．
①红磷要足量   ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹   ④用木炭代替红磷
（4）若用D装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为______．
（5）E实验中，气球的变化情况是______．写出导致气球变化的化学方程式______．

在活动与探究课上，老师在演示“水能生火”的实验时，他向包有过氧化钠
（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水时，脱脂棉燃烧起来．同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究，并请你一同参与：
[提出问题]：为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？
[猜想]：①过氧化钠和水反应可能有能量变化；②可能有一种气体和另一种物质生成．
[实验装置]：在老师指导下组装了如图所示的装置：
[实验探究]（一）探究反应过程中有什么气体生成？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活拴，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生．用带火星木条靠近
P处，木条复燃，说明生成的气体是______．
（2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是______．
[实验探究]（二）反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能．小明的依据是：______．
（2）小明用试管取少量反应后的溶液，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈______性．
你认为过氧化钠和水反应的化学方程式为______．
[继续查阅资料]：发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠．
[思考]：（1）实验室应怎样存放过氧化钠：______．
（2）过氧化钠是一种非常重要的化合物，在生产生活中有许多重要的用途．其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到．
请你结合有关信息，推测过氧化钠的一种用途：______．

工业上制备硅酸钠（Na₂SiO₃）的反应原理为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．若用120t SiO₂为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量．

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：

请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为______．
（2）该合金除铜外，另一种金属是______．（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．