“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的神圣职责．
（1）海水是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源．从元素分类来看，“氯”、“溴”、“碘”都属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）．
（2）与蒸馏水相比，海水的沸点更______；
（3）淮北盐场是我国的四大盐场之一．海水晒盐得到的盐主要是______（填化学式）；
海水晒盐的原理是______；
（4）煤燃烧后的尾气中含有SO₂，处理方法之一是将其与氧气充分混合后用大量海水淋洗，生成无毒的硫酸钠和盐酸．试写出该反应的化学方程式：______

一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线如图1：

相关信息如下：
①溶液B为[Cu（NH₃）₄]SO₄、（NH₄）₂SO₄混合溶液；
②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶；
③[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2；
④[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O受热易失水分解，[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液受热易转化为Cu（OH）₂或碱式硫酸铜[Cu₂（OH）₂SO₄]沉淀；
请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写①的化学反应方程式______．
（2）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发    b．冷却结晶    c．过滤    d．洗涤     e．干燥
该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有______杂质，产生该杂质的原因是______．
（3）方案2的实验步骤为：
a．向溶液B加入适量______，b．______，c．洗涤，d．干燥．
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称．
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液______．
A．乙醇    B．蒸馏水   C．乙醇和水的混合液  D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是______．

如图表示从固体混合物中分离X物质的2种方案，请回答有关问题．

（1）选用方案I时，X物质应该具有的性质是______，残留物应该具有的性质是______；
（2）选用方案Ⅱ从Fe和Cu的混合物中分离出Cu，加入的试剂是______，有关反应的化学方程式为______，该反应所属反应类型为______；
（3）为从大理石样品中提纯CaCO₃（主要杂质SiO₂，已知SiO₂不溶于水、不与酸、碱反应，受热不分解），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）．

食品安全是全社会关注的话题．最近社会上流传一种说法，凡是用打火机能点燃的挂面就是掺了有毒物质的．这种说法科学吗？
[查阅资料]挂面的主要成份是面粉，面粉中含量最高的营养物质含有属六大营养素中______，该类营养素属于有机化合物．有机化合物都含有______元素，有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这些属于有机化合物的______性质（填“物理”、“化学”）．
[设计实验]为验证面粉中含有的元素，设计了如下两个实验：
方案一：将面粉在空气中点燃，分别用干燥的玻片和蘸有澄清石灰水的玻片置于火焰上方，观察现象．
方案二：将面粉放在一密闭容器中加强热，冷却后观察现象．
[观察现象]按以上两个方案分别进行实验，观察到：
方案一的现象是______．
方案二的现象容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠．
[实验结论]面粉中一定含有______元素（填元素符号）．
[反思与评价]（1）以上两个方案更合理的是哪个？为什么？______
（2）这种判断挂面是否含有毒物质的方法是否科学？为什么？______．

CO₂可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO₂的含量．
实验方案一：
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，待测定；
③称得装置C的质量为x g，按图1连接实验装置．取50mL待测液至仪器②中，关闭开关a，打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；
④打开开关a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量C装置质量为y g．

注：实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（1）上述装置中，仪器①的名称为______，仪器②的名称为______．
（2）装置A的目的是______，装置D的目的是______．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是______．步骤②中反应的化学方程式为______，加入NaOH溶液的目的是______．
（4）步骤④鼓入空气的目的是______．
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO₂的含量为______ g/L．
（6）若没有B装置，则测得CO₂含量会______．（填“偏大”或“偏小”）
实验方案二：
①②与方案一相同；③按图2连接实验装置．称得整个装置（含药品）的质量，打开活塞注入足量稀盐酸，间隔10s连续称量整个装置的质量，直到整个装置的质量不变为止．
（1）注入足量稀盐酸后发生的化学反应方程式为______．
（2）该实验中称量操作至少进行______次．
（3）装置B的目的是______．
（4）有同学提出该方案测得CO₂含量会偏小，该同学的理由除了可能是空气中水蒸气对实验结果的影响外，还可能是______．

下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（ ）
A．纸张燃烧
B．冰雪融化
C．食物腐烂
D．铁钉生锈

在H₂O、Al、NaCl、H⁺四种微粒中，属于原子的是（ ）
A．H₂O
B．H⁺
C．NaCl
D．Al

下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是（ ）
A．碘酒
B．蒸馏水
C．可乐饮料
D．铝合金

泉州的安溪铁观音香飘海内．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地．人们能够闻到茶香的主要原因是（ ）
A．分子在不断运动
B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小
D．分子的质量很小

碘被公认为人类的“智慧元素”，科学补碘可以防止甲状腺疾病和抗辐射．如图是元素周期表中关于碘元素的信息．下列关于碘元素的说法错误的是（ ）

A．碘元素是非金属元素
B．原子序数为53
C．原子核内质子数为53
D．相对原子质量为126.9g