根据下列提供的实验仪器，回答问题．

（1）实验仪器①的名称是______．
（2）装入药品前必须进行的一步操作是______．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究．
[提出问题]蚁酸有什么性质？
[查阅资料]
（1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
（2）该酸与火碱中和的反应方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O；
（3）蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
（4）白色污水硫酸铜遇到水表蓝．
[实验探究一]探究蚁酸的酸碱性．
①向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性．
②将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，写出该反应的化学方程式______．
[实验探究二]探究蚁酸分解的两种产物．
[猜想]小芳同学猜测生成物是水和二氧化碳；
小明同学猜测生成物是水和______．
两位同学都认为有水生成的依据是______．
[实验]为了确认蚁酸分解的所有产物，两位同学共同设计实验，对仪器进行组装，正确的连接顺序是______（填写接口序号）

[结论]分析实验现象后，证明小明的猜想是正确的．
[]当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂一些下列物质中的______可减轻痛痒（填序号）．
①稀氨水②苏打水③食醋④肥皂水．

小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．对此现象小明产生了疑问．
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性但遇水会产生气体．
【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究，实验装置如右图所示．
【实验记录】

实验步骤	实验现象	结论
打开分液漏斗的活塞向 试管中滴入适量的水	试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生
一段时间后，将燃着的木条放在导管口P处	观察到气体燃烧，有明亮的火焰	该气体具有的化学性质是

【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因    ．
【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究，请填写实验操作及现象．

实验操作及现象	结论
	该气体中一定含有碳、氢元素

【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是    ．

人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8--1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%--0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围	______
该患者胃液中HCl的质量	______
该患者至少要除去的HCl得质量是	______

（2）该患者买了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），胃舒平可以除去盐酸，请根据化学方程式计算病人服用该药片几片后可以除去多余的HCl？（发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+H₂O）

下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Fe→FeSO₄
B．CO₂→H₂CO₃
C．CaCO₃→CO₂
D．CaCO₃→CaCl₂

在天平两端的烧杯中盛有等质量，等溶质质量分数的盐酸溶液，天平平衡．向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍然平衡．则加入Mg和Al的质量比可能是（ ）
A．11：12
B．32：33
C．33：32
D．1：1

在托盘天平的两边各放入一盛有同质量、同质量分数稀硫酸的小烧杯，调整天平达到平衡，然后在两烧杯中分别放入铁和锌各2克，充分反应后天平仍保持平衡，则可能是（ ）
A．锌、铁均完全反应
B．锌、铁均有剩余
C．锌有剩余
D．铁有剩余

工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰．已知Ca（HC₂O₄）₂的性质和CaCO₃相似，且受热分解后生成四种氧化物．写出Ca（HC₂O₄）₂加热分解反应化学方程式    ．

已知木炭粉（假设木炭粉中不含其它杂质）和Fe₂O₃ 在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究．
Ⅰ生成固体组成分析
（1）实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是______．
（2）为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现______的现象，则生成的黑色固体全部是铁．
Ⅱ生成气体成分分析
提出假设：生成气体的可能组成有三种：
假设1：生成气体是二氧化碳；
假设2：生成气体是一氧化碳；
假设3：生成气体是______．
设计实验：为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，分析不用空气的______理由是______．
A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO₂而干扰实验结果
C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
（2）定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有______．
（3）定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应．测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸．
实验结论：处理上述实验数据后可知，假设______正确．
拓展与延伸：合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高．现以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe₂O₃+C4FeO十CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向240g Fe₂O₃ 粉末中加入木炭粉的质量是______g．

小丽同学按下列流程步骤对某牙膏进行探究．已知牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等一种或几种物质作摩擦剂．

（1）步骤①中所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需下图仪器中的______，玻璃棒在步骤①中的一种作用是______．

（2）步骤②中小丽选用的x是______．
A．石蕊溶液  B．酚酞溶液  C．pH试纸
（3）通过探究，你认为牙膏的pH范围比较适宜的是______
A．5～6    B．8～9    C．12-13
（4）从步骤③的探究结果看，小丽可验出摩擦剂中一定存在______，原因是（用化学方程式表示）______．
（5）氢氧化铝具有在酸（如稀硫酸）或碱溶液（如NaOH溶液）中均能发生中和反应而生成盐溶液的性质（两性）．为进一步证明Al（OH）₃是否存在，可以将过滤所得沉淀加入______中，若观察到______，即可证明存在氢氧化铝．