加热条件下，将24g CuO、Fe₂O₃的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为l：l
B．反应后所得CO₂的质量为40g
C．参加反应的CO的质量为11.2g
D．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为1：2

根据图回答下列问题：

（1）生成氧气的两个反应都属于    反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气的原理最好选用    ．（用化学方程式表示）
（2）写出工业上用X从赤铁矿中炼铁的原理    （用化学方程式表示）．
（3）若反应②的化学方程式为Y+5O₂3CO₂+4H₂O，Y的化学式为    ，其中各种元素质量比为    ．
（4）写出反应③的化学方程式    ．
（5）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放    ．

右图是验证燃烧条件的实验装置图．
（1）简要叙述检验该装置气密性的方法：______．
（2）红磷是一种可燃物，请验证：红磷发生燃烧的另外两个条件，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧．
实验说明：止水夹K₁、K₂处于关闭状态；锥形瓶A中盛满了氧气；管C中盛满了氮气，并放有红磷固体；试管D是空试管；分液漏斗B中装有蒸馏水，在实验时蒸馏水不够可以得到补充．
【实验步骤】在完成气密性检查后，按照上述实验说明的要求，设法填装好试剂，并连接好整套实验装置．若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验装置，并按要求完善下表．

步骤	操作	预计现象	得出的结论
①	关闭K1，打开K2，点燃酒精灯加热玻璃管	红磷不燃烧	______
②	盖灭酒精灯，待管C恢复到常温
③	______	红磷不燃烧	温度达不到着火点不能燃烧
④	继续保留步骤③的所有操作，并点燃酒精灯	______	燃烧必须要同时满足有氧气和温度达到着火点两个条件

【实验反思】有人认为按照步骤④进行操作，要产生步骤④的预计现象，锥形瓶A中的气体和分液漏斗B中的液体，除了可以是氧气和蒸馏水的组合外，还可以是另外的两种组合：（两种组合中的气体不同，且都不是氧气）；两种组合中的液体主要成分属于不同类别的物质，且都不是蒸馏水．
组合1：A中______，B中______；
组合2：A中______，B中______．

油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．
（1）下列说法正确的是    （填字母）．
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
（2）某同学对乙醇溶液是否呈现酸碱性产生了疑惑，请参与讨论：
[提出问题]乙醇化学式为C₂H₅OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性．
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为    色，则说明乙醇溶液不显碱性．为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电．说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含    （写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性．
（3）请写出乙醇在氧气充足时燃烧的化学方程式    ．

编号	①	②	③
装置

I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以上装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO₂，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）    ，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处    ．
II．装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分别是    ，    ；
写出装置①中所盛溶液名称是    ，其溶液的作用    ．
III．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH₃OH）、丙醇（C₃H₇OH）、丁醇（C₄H₉OH）…等，这类物质称为醇类，则一个分子中含8个碳原子的醇的化学式为    ．
（4）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物 质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量/g	4.6	8
反应后质量/g			4.4	5.4	m

计算得m=    ，写出相应的化学方程式：    ．

欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的原子量．请利用如图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．

请回答下列问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→    →    →b→c→f→e→d（填写字母）．
（2）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是    ，作用是    ．
（3）连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．
上述几步操作的先后顺序是    ．
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）    ．
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）    ．
（6）甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：
1检查装置的气密性；
②向试管B中加入镁条；
③准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应    ；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是    ；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：    ；理由是    ．
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙    ，丙    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．
调和油
B．
沙拉酱
C．
蒸馏水
D．
食用醋

分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质是由分子直接构成的是（ ）
A．金刚石
B．干冰
C．铜
D．氯化钠

下列物质敞口放置于空气中，会发生变质的是（ ）
A．食盐
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．氢氧化钠

碘是人体必需的微量元素之一，在元素周期表中，碘元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．碘是金属元素
B．碘的原子序数为53
C．碘元素的相对原子质量为126.9g
D．人体缺少碘元素容易引起骨质疏松

尿素[CO（NH₂）₂]是一种常用的化肥，它可以促进植物的生长发育．下列说法正确的是（ ）
A．尿素中氮元素的质量分数约为46.7%
B．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1：1：2：4
C．一个尿素分子中含有一个一氧化碳分子
D．尿素是一种复合肥料