黄铁矿的主要成分是FeS₂．测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS₂反应的化学方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有    ．
（2）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是    ，写出与氯化钡反应的化学方程式    ．
（3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量时，测定结果会    ．（填“偏高”“偏低”“不变”） （测定过程中由操作产生的误差可忽略．）
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：    ．

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式：    ．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）：    ．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是    ．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用    ；若无装置C，对测定结果造成的影响是    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为    （填字母序号，可重复）．
（4）该小组对某一工业级NaN₃样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；
然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．

①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．

下列说法能体现物质物理性质的是（ ）
A．镁粉用作照明弹
B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料
D．二氧化碳用作碳酸饮料

下列物质所属类别按混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（ ）
A．空气、氧气、氨水
B．石油、二氧化硫、纯碱
C．生铁、氧化铁、氢氧化铁
D．汽水、高锰酸钾、氢氧化钠

下列推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
B．酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸
C．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

光亮的铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
A．
B．
C．
D．

下列化学用语与所表述的意义相符合的是?（ ）
A．2Fe--2个铁元素
B．--1个氯离子?
C．CO₂--1个二氧化碳分子
D．3Fe³⁺--3个亚铁离子

以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5～8.0
B．胃液0.9～1.5
C．血浆7.35～7.45
D．胆汁7.1～7.3

汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分．请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是（ ）
A．四种物质均属于氧化物
B．生成丙和丁的质量比为44：7
C．甲和乙的分子个数比为1：1
D．丁分子的微观示意图为

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．t₁℃时，甲、乙100g饱和溶液中，均含溶质30g
B．将甲和乙的t₁℃时的饱和溶液升温到t₂℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
C．t₂℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
D．t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和