通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图1回答有关问题：
（1）请写出图1中标号仪器的名称：②______；
（2）某同学在实验室制取二氧化碳，写出反应化学方程式______，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是______（填装置大写字母），可选用______作干燥剂．
（3）写出用A装置制取氧气的化学方程式______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是    ．气体X的化学式为    ．若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是    ；
（2）操作Y的名称是    滤液2中可循环利用的物质除水外还有    ．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是    （填字母）
A.30℃水  B.30℃饱和氯化钠溶液  C.30℃饱和氯化钡溶液．

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【含量测定】Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为______．
②B装置的作用是______．
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
④若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
（4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na₂CO₃的质量分数．

下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
B．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠
C．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水

在CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂→NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括（ ）
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．（ ）
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④

在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）
A．增大硬度防止撞坏
B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观
D．美观和杀菌消毒

点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是（ ）
A．CO和CO₂
B．CH₄和O₂
C．O₂和N₂
D．CO和CH₄

要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择：
①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶．其操作顺序正确的是（ ）
A．①→②→③→④
B．③→②→①→⑤
C．③→①→④→②
D．③→①→⑤→④

室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量水
B．加入少量硝酸钾固体
C．略降低温度
D．室温时蒸发少量水