只含有CaCO₃和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g充分煅烧后CaCO₃CaO+CO₂↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca（OH）₂的质量为（ ）
A．3.7g
B．7.4g
C．22.2g
D．14.8g

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）请从“维生素C、大理石、明矾、尿素[CO（NH₂）₂]”中选择适当的物质填空：
①常用的建筑材料是______；            ②常用的氮肥______．
③常吃蔬菜水果可补充的物质是______；  ④农村用作絮凝剂来净化水的是______．
（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式．
①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物是______；  ②可用于炼钢的气体是______；
③可用于改良酸性土壤的碱是______；            ④可用作有机调味品的物质是______．

根据要求写出下列方程式，并注明基本反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧______ Fe₃O₄；化合

下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①______；②______．
（2）用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和______的合金；
（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：

回答下列问题：
①二氧化钛中钛元素的化合价为______．
②写出镁与四氯化钛（TiCl₄）发生反应的化学方程式______ 2MgCl₂+Ti

某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题．

（1）甲同学进行如下操作：
①组装好如图仪器，并检查______；
②称取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；④打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；⑤再次称量装置C 的总质量；⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（2）上图B装置的作用是______； D装置的作用是______．
【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望．
【提出猜想】原因猜想：①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca（HCO₃）₂，它能与酸反应生成CO₂等物质]．
【实验探究】甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，无气泡但有沉淀产生．据此判断只有猜想______（填“①”或“②”）成立．
【交流讨论】对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置以吸收HCl（CO₂不溶于饱和NaHCO₃溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液．
大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行．
【请你评价】丙同学方案不可行的原因是______．
【教师点拨】即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO₂也会使测定出的样品纯度不准确．
【请你改进】在上述基础上，你的措施是______．
同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验．
【数据处理】装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为______．（列出计算过程）
【实验反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是______．

厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
苹果腐烂
B．
榨取果汁
C．
面包发霉
D．
菜刀生锈

青少年正处于长身体的时期，每天应摄入充足的蛋白质．下列食物中富含蛋白质丰富的是（ ）
A．牛肉
B．土豆
C．黄瓜
D．花生油

分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．蒸馏水
B．水银
C．金刚石
D．氯化钠

粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A．
取一定量的粗盐
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发