密闭容器中装有总质量为10g的H₂和O₂混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H₂和O₂的质量比可能为（ ）
A．1：9
B．1：8
C．1：4
D．3：17

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为A→______→______．
②仪器A中发生的化学方程式是______ 2H₂O+O₂↑

今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．

（1）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______．
①左边的平衡螺丝向左调         ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码               ④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是______．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小）．
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是______．
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．

（1）化学就在我们身边．现有下列物质：a．聚乙烯、b．维生素A、c．甲烷、d．碳酸氢钠，请用相应物质的序号填空：
①最简单的有机物是______；   ②可用作发酵粉的是______；
③可作食品包装袋的是______； ④缺乏______易患夜盲症；
（2）请写出相应的化学符号：
①2个汞原子______；       ②+2价的镁元素______；
③2个氯离子______；       ④2个氮分子______．
（3）用序号填空，下列物质中属于单质的是______，属于氧化物的是______．属于盐的是______，属于碱的是______．
A．硫磺              B．生石灰            C．纯碱          D．烧碱．

2012年3月22日是“世界水日”，今年的主题是“水与粮食安全”．请按反应类型书写化学方程式，要求每个反应都有水生成．
（1）化合反应：______ 2H₂O

图中的物质都是初中化学中所学的，E是单质，其余均为化合物，其中只有C、F是氧化物；反应①、②都是放热反应；足量的A与B、足量的A与C两两反应时所有产物均相同，农业上常用A改良酸性土壤，D是人类常用的营养物质．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出B的化学式______；写出A的一种俗称______．
（2）写出C→F的化学方程式：______．
（3）写出反应①、②的化学方程式：①______；②______ 6CO₂+6H₂O

金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4．它是空中技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如图（部分产物略去）：

（1）电解MgCl₂的化学方程式为______ Mg+Cl₂↑

某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
（1）在铁皮表面镀锌是由于______（填字母）
A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
B．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是______．
（3）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以与酸也可与碱反应生成溶于水的盐，于是设计了如下方案：

a．写出步骤①中发生反应的化学方程式______；______．
b．步骤③的操作是洗涤沉淀，为证明沉淀已洗净，写出操作和现象______．
（4）丙同学的方案是通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．若使用浓盐酸，则测出锌的厚度会______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．丁同学认为，即使丙同学改用稀硫酸进行实验，测量结果仍不准确，你认为他的理由是______．
（5）丁同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图所示装置：
①检查量气装置气密性的方法是：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到______，说明该量气装置气密性良好．
②反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是______．
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会______（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）．

小徐和老师共同完成以下两个实验探究．
【探究一】酸和碱反应的探究
（1）请依据图1设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．	①溶液颜色______； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成______色为止．	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中______的反应．

（2）小徐选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案______．
②请分析另外两个方案错误的原因：______；______．
【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究
（3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液．根据实验测得的数据绘出图2，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量．请你参与回答下列问题：
①图中oa段表示生成的______质量．
②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响较大．我国的《环境空气质量标准》规定，PM2.5的一级标准为24小时平均浓度不超过35微克/米³，二级标准为不超过75微克/米³．3月25日，温州等城市的检测结果如下表，则表中城市当日PM2.5达到一级标准的是（ ）

城市	温州	宁波	舟山	湖州
24小时PM2.5平均浓度（微克/米3）	33	49	30	40

A．温州、舟山
B．宁波、湖州
C．温州、湖州
D．宁波、舟山