下表是小明同学在除杂时所选用的试剂，其中正确的是（ ）

选项	物质	杂质	试剂
A	K2SO4溶液	（NH4）2SO4	Ba（OH）2溶液
B	CaO固体	CaCO3	稀HCl
C	CO2 气体	HCl	NaOH溶液
D	FeSO4溶液	CuSO4	Fe粉

A．A选项
B．B选项
C．C选项
D．D选项

如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A．t₁℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t₂℃，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t₁℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
C．t₃℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na₂CO₃的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为（ ）
A．2.3g
B．5.85g
C．11.7g
D．23g

按要求写出化学符号：
（1）2个氮原子    ；    
（2）2个氨分子    ；
（3）3个硫酸根离子    ；  
（4）氧化锌中锌元素呈正二价    ；
（5）5%葡萄糖注射液的溶质    ；
（6）碘元素    ．

选择适当物质的序号填空．
A．二氧化碳  B．明矾   C．硝酸钾   D．氮气   E．石灰石    F．聚乙烯
（1）可用于人工降雨的是    ；  
（2）农业上可作复合肥的是    ；
（3）可用于净水的是    ；       
（4）生常用于保护蔬菜瓜果的气体是    ；
（5）用于作食包装材料的    _；  
（6）可用作建筑材料的是    ．

日常生活中的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183℃	锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝	硬度好	铝、铜、镁等．硬度小
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、碳、铬、镍等．纯铁抗腐蚀性不如不锈钢．

（1）由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有______、______；（至少答两点）
（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是______，写出发生反应的其中一个化学方程式______．
（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的______，因而其抗锈蚀性能比纯铁好得多．

如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪．那么一盒牛奶中至少含有    g 脂肪（保留到0.01g）．
（2）人体中的钙主要以羟基磷酸钙晶体[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在．羟基磷酸钙的相对分子质量为    ；羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是    （保留到0.1%）．
（3）人体中含量最高的金属元素    （填“是”或“不是”）钙．
（4）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝    盒牛奶，书写另一可用于补钙的食物    ．

如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图．

已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为    ，书写其中一个反应的化学方程式    ；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是    ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式    ．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作    肥，也可先    （填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是    ；
（4）“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是    ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是    ．
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是    ．

如图所示为实验室常用的实验装置．

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①    ，②    ；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为    ，发生装置为    ；装置F可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是    ，植物油上方原有的空气对实验的结果    （填“有”或“没有”）明显影响．
（3）小丫在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO₂与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是    ；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
【提出猜想】a．可能是CO₂b．可能是    ．
【查阅资料】①Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑．
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．证明猜想    成立；
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是    ；
【结论】CO₂与NaOH反应的化学方程式是    ；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装    性物质．

某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸时放出一定的热量）
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是    ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性．
上述再进行的操作的顺序是    （填序号）；
（3）该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的    ，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，    ，说明装置的气密性好；
（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和    ；
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是    ；
A．反应前加入稀硫酸的体积       B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积   D．实验条件下氢气的密度
（6）若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数．（在实验条件下，H₂的密度为0.09g/L）
（7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（8）可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是    ，改进方法是    ．