如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义是______．
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲．
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是______（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量  B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变．

A、B、C、D四种元素，其中A元素是酸中均含有的一种元素，B是人体中含量最多的元素，C⁺离子与氖原子有相同的核外电子排布，D元素组成的一种单质是天然存在最硬的物质．试写出：
（1）A元素形成的单质是______；
（2）C⁺离子符号______；
（3）D元素形成的这种单质的名称是______，
（4）B、C、D组成的化合物的俗名是______．

某气体可能由H₂、CO、CO₂、H₂O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：（友情提示：无水硫酸铜遇水会变成蓝色）

气体通过有关装置时观察到的现象如下：

装置编号	A	B	C	D	E
试   剂	硝酸银溶液	澄清石灰水	氧化铜粉末	澄清石灰水	无水硫酸铜
现   象	无明显变化	变浑浊	变红色	无明显变化	变蓝色

试根据现象推断：
（1）该气体中一定含有______，一定没有______．
（2）若要证明可能存在的物质，应在______位置（填选项）增加某一装置来检验．
A、在A装置前    B、在A、B之间    C、在B、C之间   D、在C、D之间
（3）请写出D中所发生反应的化学方程式：______．

在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇（CH₃OH）同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，它的作用是CO₂吸收剂．乙醇胺由______种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为______．证明乙醇胺溶液呈碱性可用的试剂为______（只填一种）．
（2）试写出上述合成线路中的任意两个化学反应的化学方程式：
①______ 2H₂↑+O₂↑

请回答下列问题：（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数．）
（1）加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？打开汽水瓶盖时，汽水为什么会自动喷出？
（2）厨房管道中煤气泄露时，应该立即打开门窗．而室内起火时，不能打开门窗．你能解释其中的原因吗？

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称①______；②______．
（2）晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是______ （填序号，下同），写出该反应的化学方程式是______ K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为______，由此该粗产品中一定不含有______，理由是______．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【含量测定】Na₂CO₃含量的测定：
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
②E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
（2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为______．
②B装置的作用是______．
③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是______．
④若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．你认为更换后的试剂是______，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）______．
（4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na₂CO₃的质量分数．

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 （g）	20.0	40.0	60.0
反应得到沉淀的质量 （g）	1.45	2.9	2.9

试回答下列问题：
（1）上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液过量．
（2）求样品中氯化镁的含量．
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数（结果精确到0.1%）．

氧的元素符号是（ ）
A．C
B．O
C．H
D．Fe

下列常见物质的变化中，属于化学变化的是（ ）
A．液态水结冰
B．玻璃破碎
C．铁器生锈
D．酒精挥发