太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下．

（1）从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：______．经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧（O₃）进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：______
（2）有人做了如下的甲、乙2个实验．因在乙实验中得到一些有色沉淀，于是就说“自来水没有纯水好”．某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪，又增做了丙和丁2个对比试验（均在室温下）

项目	甲	乙	丙	丁
与电源正极相连的电极附近区域	现象不明显	有小气泡产生，渐有有色沉淀生成，沉淀颜色逐渐加深	有刺激性气味的较多气泡产生，且有许多有色沉淀生成	有小气泡产生
与电源负极相连的电极附近区域	现象不明显	有小气泡产生	有较多气泡产生	有小气泡产生，渐有少量沉淀生成

①上述实验中能量转换的形式为：______．
②由上述4个对比试验可知：______装置（填序号）中水样的导电能力最强．在上述对比试验中，生成有色沉淀的主要原因是：______
（3）水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55；用pH仪测出水质的______度为7.66，此时水质呈弱______性．这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故．且在合格标准内．

A，B，C三种元素的粒子结构示意图如下图所示
（1）当A、B为原子时，X=______；Y=______；
（2）C表示的粒子符号是______，该元素与B元素形成的化合物是由______（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的，其化学式为______．

若要将10%的某物质的溶液中溶质的质量分数增大一倍，可以采用的方法是

1. A.
   将溶剂蒸发掉一半
2. B.
   将溶质的质量增加一倍
3. C.
   溶质和溶剂的质量减少一半
4. D.
   将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半

我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途．现有以下物质：A．食盐　B．明矾　C．葡萄糖　D．甲烷　E．硫酸铜　F．碳酸钾　G．一氧化碳．请根据它们的用途，用字母代号填空：
（1）人体重要的能量来源______；　
（2）草木灰的有效成分______；
（3）用作调味品和防腐剂______；　　
（4）用作净水剂______；
（5）用于配制农药波尔多液______；
（6）“西气东输”工程所输送的气体______．

科学技术就象是一把双刃剑，既可以给人类带来福祉，也可能给人类带来伤害．如硝酸铵（分子式为NH₄N0₃）是一种常见的化肥，但硝酸铵曾被恐怖分子用来制造炸弹．印尼巴厘岛发生的恐怖袭击中使用的炸弹就是以硝酸铵为主要成分制造的．
（1）硝酸铵由______三种元素组成．（填元素名称）：
（2）试求16克硝酸铵化肥中氮元素的质量．______．

根据如图判断，下列说法中错误的是

1. A.
   20℃时，将20gB加入到50g水中，搅拌后将全部溶解
2. B.
   A和B的溶解度都随温度升高而增大
3. C.
   t℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液溶质质量分数相等
4. D.
   将20℃时A的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了

请用化学方程式表示下列反应原理．
（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式______．（2）氢氧化钠如果不密封保存，则会变质．氢氧化钠变质的原因______．
（3）干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHC0₃）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体．______．

实验室制取H₂，并用排水法收集，其正确的操作顺序是________．
①固定装置　 ②加入锌粒　 ③加入H₂SO₄④检查气密性　 ⑤收集　 ⑥验纯

向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液说法正确的是

1. A.
   向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生
2. B.
   滤渣中一定含有Ag和Fe
3. C.
   滤液中一定含有Fe（NO₃）₂和Al （NO₃）₃可能含有AgNO₃
4. D.
   滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，一定不含AgNO₃，可能含有Al（NO₃）₃

用你所学的化学知识解释下列各小题：
（1）如图A，敞口放置的酒精灯不会燃烧的原因是______．
（2）如图B，长期敞口放置的酒精灯无法点燃的原因是______
（3）如图C，燃烧的酒精灯盖上灯帽后会熄灭的原因是______．
（4）小木块比小煤块容易被点燃，说明可燃物燃烧与______有关；木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与______有关；刨木花比木块更容易燃烧，说明可燃物燃烧与______有关．