使用和选择实验装置，一方面要知道仪器的名称、用途和使用时的注意事项；另一方面要知道各种仪器组装的方法，更要懂得为什么要这样组装（即实验原理）．下面是实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂的三个变化后的装置示意图，请仔细观察分析后回答下列问题．

（1）图二是在图一的基础上增加了仪器a，其名称叫______；与图一比较，图二的优点是______．
（2）如果需要制得较多量的二氧化碳气体，你可用______（填仪器名称）代替试管作反应容器．（可供选择的仪器有：量筒、烧杯、锥形瓶、烧瓶等）．
（3）实验室收集二氧化碳的方法叫______集气法；检验二氧化碳已收满的方法是______．
（4）图三是在图二的基础上增加了有孔塑料板c和活塞b，其优点是可以控制反应的发生和终止．在图三的启发下，小明利用底部有小洞的破试管，设计出了具有图三优点的装置（图A）．
①若要制取二氧化碳气体，小明的实验操作是______；若要停止制取，小明的实验操作是______．
②若隔离网改用铝丝做成的网，那生产生的后果是______；其原因是______．

湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定．
方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g．
（1）步骤②中的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑，这一化学反应要______（填“产生”或“吸收”）热量．
（2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？______．
（3）煅烧时释放出CO₂的质量为______．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算：
设石灰石中含CaCO₃的质量为x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O      CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
  100               44             44            100
∴x=8.8g                  8.8g
=88%
（1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）______．
（2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？

下列实验操作中正确的是（ ）
A．加热液体
B．酸碱中和反应
C．蒸发食盐水
D．称量氢氧化钠固体

根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A．用钢丝球洗涮铝锅
B．用燃烧法区别羊毛与棉花
C．用食盐水去除水垢
D．用水浇灭着火的油锅

下列过程主要发生了化学变化的是（ ）
A．酿造米酒
B．现榨果汁
C．碾磨米粉
D．溶解蔗糖

下列对课本中相关实验的分析不正确的是（ ）
A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
B．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律
C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙
D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气

常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO₃═3Ag+R（NO₃）₃，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应后溶液质量一定增加
B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱
D．R表面有固体析出

下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（ ）

A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体，该物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合价是______价．

现有下列四组溶液：
①KNO₃、NaCl、NaOH、H₂SO₄；       ②Na₂CO₃、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H₂SO₄、NaCl、酚酞试液；   ④K₂CO₃、H₂SO₄、Cu（NO₃）₂、BaCl₂．
（1）上述四组溶液中都含有Cl^-，实验室鉴定Cl^-用______（填试剂名称或化学式）；
（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？______（用序号表示）．