工业上可以用食盐为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

①“沉淀池”中发生反应的化学方程式是   
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是   
③在“设备（II）”中固体A与水反应的化学方程式是    ．生成物与母液反应的化学方程式是   
④对“设备（II）”中母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有    （填化学式）
⑤请写出一个该生产流程的优点    ．

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：①    ；②    ．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①    ；
②    ．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和   
（填字母）进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中
都用到了一种相同的固体药品是    （填化学式），在两个反应中它起    作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：    ．
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是    （填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式    ．
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点    ．
（6）有一名同学欲用G装置收集H₂，则H₂应从导管口    通入．

碱式碳酸铜是一种绿色的固体，受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水．这种黑色固体的成分是什么呢？亮亮与间学们进行以下探究：
[猜想]：该黑色固体可能氧化铜，也可能是氧化铜和炭的混合物．
[设计与实验]

实验步骤	实验现象	结论和化学方程式
亮亮同学取少量黑色固体，放入试管中，加入足量的稀硫酸，微热．	黑色固体完全消失，溶液变______色．	此黑色固体是氧化铜．该反应的化学方程式为______

接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜．
（1）要制得纯净的氢气，小明应选用的药品是______
A、铁和稀硫酸  B、锌和浓盐酸  C、镁和稀硫酸D、锌和稀硫酸
（2）实验开始时，应先通入一会儿______，然后再加热，这样操作的目的是______
（3）实验结束后，小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣，该红色物质一定是单质铜吗？
查阅有关资料获知：氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜（Cu₂O），氧化亚铜也呈红色，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．
为此，小方同学靠后做了两次实验，第一次称取4.0g氧化铜进行实验，得到了3.3g红色物质；第二次同样用4.0g氧化铜进行实验，得到了3.2g红色物质．
①小方通过对所得实验数据迸行计算分析后知t第二次实验得到的红色物质全部是铜，第一次得到的红色物质除铜外，还含有氧化亚铜．小方的分析依据是______．
②随后，他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性．其验证方法是（简要写出操作现象、结论）______
③从上述实验中，小方获得以下结论：在氢气还原氧化铜实验中，若还原不充分，一会得到红色氧化亚铜，请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式______ Cu₂O+H₂O

小明同学为测定某种混合物（成分为Fe₂O₃和C）中Fe₂O₃含量，称取8g样品与足量稀硫酸反应，得到数据如下图所示．请回答下列问题：
（1）氧化铁中氧元素与铁元素的质量比为______；氧化铁中铁元素的质量分数为______．
（2）样品中Fe₂O₃的质量分数为______．
（3）计算该稀硫酸的溶质质量分数，（写出计算过程，结果精确到0.1%）

小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如下．为测定其含钙量小明进行的实验是：
①称量样品5g
②加入足量7.3%的盐酸充分反应．
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢氧化钠溶液，反应后此溶液总质量为102.2g．
请计算，并回答下列有关问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正？

人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是（ ）
A．铁
B．氢
C．氧
D．铝

下列过程中，主要依靠化学变化实现的是（ ）
A．发射火箭
B．水车汲水灌溉
C．太阳能供热
D．风力发电

下列物质属于纯净物的是（ ）
A．牛奶
B．酱油
C．食醋
D．干冰

下列物质是由分子构成的是（ ）
A．金刚石
B．水
C．氯化钠
D．铜

下列符号表示2个氢分子的是（ ）
A．H
B．H₂
C．2H₂
D．2H