物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图见下表．

物质	甲	乙	丙
微观示意图

（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）    构成的．
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）    ．
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为    ．
（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为    ．
（5）现有10g 的甲和60g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为    g．

化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．
已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H₂S）等成分．
②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H₂S通入CuSO₄溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H₂SO₄），从而除去H₂S．该反应的化学方程式为    ．
（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是    ．将该下水管道中的气体通过CuSO₄溶液．
（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳．该反应的化学方程式为    ．
（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是    ．该反应的化学方程式为    ．

根据下图回答问题．

（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同）______，收集装置是C或______，反应的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

某实验小组探究火锅烟气中CO₂、CO分别对人体血液供氧能力的影响．设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：
实验记录：

操作步骤		现象
I．	分别向试管①、②、③中通入氧气	鸡血颜色为鲜红色
II．	向试管①中通入气体A； 停止通入A，向试管①中通入氧气	鸡血颜色由鲜红色变为桃红色 鸡血颜色不变
III．	向试管③中通入气体B； 停止通入B，向试管③中通入氧气	鸡血颜色由鲜红色变为暗红色 鸡血颜色由暗红色变为鲜红色

（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）______处通入．
（2）试管②的作用是______．
（3）气体A为______．判断的依据是______．
（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是______．
（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）______．

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是______．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是______．
（4）记录数据如下：

钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水的质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

加入稀盐酸的质量	100g	200g	300g	400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

分析和评价：
（1）方案1和方案2中合理的是______，原因是______．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是______．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是______．
结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是______．

电解铝是目前广泛使用的金属．工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al₂O₃4Al+3O₂↑．如果加工一个铝锅需要1.08Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？

急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分．某种口服补液盐的成分和用量如下．
成分：每包含葡萄糖11g、NaCl 1.755g、KCl 0.745g、NaHCO₃1.260g．
用量：临用时，将一袋补液盐溶于500mL温水中，一般每 日服用3000mL．
（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是______．
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是______g．
（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐．如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）______g NaCl来代替原配方中的NaHCO₃．

下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是（ ）
A．您家使用的是自来水厂的自来水吗
B．您家使用的是硬水，还是软水
C．您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）
D．您家中有哪些节水措施

国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列有关叙述错误的是（ ）
A．乙醇汽油是一种新型化合物
B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放
C．用石油可以制得汽油
D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

进行化学实验时，应认真操作，仔细观察有关实验现象．某实验中，老师请同学们用试管取盐酸做实验（没有告诉用量），下面四位同学的操作最符合要求的是（ ）
A．向试管中滴入2滴稀盐酸
B．向试管中注入约2毫升稀盐酸
C．向试管中注入10毫升稀盐酸
D．注入的稀盐酸是试管容积的