下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）

A．图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉
B．图②是加热适量的KClO₃和MnO₂的混合物制O₂
C．图③是室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸
D．图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线

掌握化学用语是学习化学的关键，用化学用语填空：
（1）1个硫原子______；（2）硝酸根离子______；（3）4个铁离子______；
（4）硫酸铵中硫元素的化合价为+6价______；（5）氩气______．

小然同学设计探究分子运动的实验如右图，请按要求完成下列各小题：
（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸______，原因是______；
（2）放入少量生石灰的作用是______，试写出发生的化学反应方程式______；
（3）装置中气球的作用是______．

一包白色粉末可能含有Ba（NO₃）₂、CuSO₄、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、KNO₃中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：
①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解．则该白色粉末中一定含有______，一定没有______，可能含有______．

根据所学化学知识完成下列各小题：
（1）日常生活中用______区别硬水和软水，用______方法降低水的硬度．
（2）超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售，是因为保鲜膜除了可以阻止食物中的水分流失，还能隔绝______，防止食物腐败．但大量使用保鲜膜丢弃后会造成______，所以要控制使用．给保鲜膜碎片加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又熔化，由此可知，保鲜膜是______（选填：“热塑性塑料”或“热固性塑料”）．
（3）蜡烛置于空气中没有燃烧，原因是______，增大某些燃料与空气的______和提供充足的______都利于燃料的充分燃烧．

A～J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）．

请完成下列各小题：
（1）G的化学式为______；指出D的一种用途______．
（2）A+B→C+D的化学反应方程式是______ 2Fe+3CO₂

实验室制取气体所需装置如下图所示．

请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是______．
（2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是______（填字母序号），其反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

探究原子结构的奥秘．
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．
实验做法如图：
（1）放射源-放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔-作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______．
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______；
A．原子的质量是均匀分布的           B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______．
A．
道耳顿模型特点：不可再分的实心球体 
B．
汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布

C．
卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．

如图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用．提示：H₂+CuOCu+H₂O，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置______（填序号，下同）．
（2）如果要验证混合气体由H₂、CO组成，则需要连接的仪器顺序为______．
（3）如果要验证混合气体由CO、CO₂组成，则需要连接的仪器顺序为______．
（4）如果要验证混合气体由H₂、H₂O组成，则需要连接的仪器顺序为______．
（5）如果要验证混合气体由CO₂、CO、H₂组成，则需要连接的仪器顺序为______．

小军家的下水管道堵了．爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了．小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分．
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉为银灰色固体．铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是______．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+______═2NaAlO₂+3H₂↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．

实验操作	实验现象
1照下图安装两套仪器． 2
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和______．	都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高．
③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集1试管气体，验纯．（两套仪器操作相同）	验纯时的操作和现象：（两套仪器相同） 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，声音很小（或有噗的一声）．
④在导管口点燃气体．（两套仪器操作相同）	都产生淡蓝色火焰．

（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．

实验操作	实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿．	白色固体颗粒表面潮湿并逐渐溶解．
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．	______．
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．	羊毛线逐渐消失．

结论：银灰色粉末为铝粉．
【应用】
使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．一会儿，管道内发生化学反应．根据题目信息，推测管道内的反应现象是______．
【反思】
①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）______．