某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS0₄粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（ ）
A．原混合气体中一定含有CO₂、CO、H₂
B．原混合气体中一定没有CO₂，一定含有H₂和CO
C．原混合气体中一定含有H₂和CO₂，可能含有CO
D．根据①④，可推断实验过程中一定有CO₂生成

下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）

	①	②	③	④	⑤	⑥
A	CO2	NaOH溶液	稀HC1溶液	Ca（OH）2溶液	CuC12溶液	Fe
B	CaO	稀HCl溶液	Fe	稀H2SO4溶液	Na2CO3溶液	Ca（OH）2溶液
C	Fe	稀H2SO4溶液	BaC12溶液	Cu（NO3）2溶液	Ca（OH）2溶液	Na2CO3溶液
D	Zn	稀HC1溶液	CaCO3	CuSO4溶液	NaOH溶液	FeC13溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）．
（3）实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是______、
______．
（4）实验室收集二氧化碳时，验满的方法是______．

南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望．
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液．将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录．

液体名称	白醋	蒸馏水	食盐溶液	肥皂水	纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色	红色	蓝紫色	蓝紫色	蓝色	绿色

[得出结论门紫甘蓝的汁液______（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u，则肥皂水的碱性比纯碱
溶液的碱性（选填“强”或“弱”）______．

pH	7～9	10～11	12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝色	绿色	黄色

查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以
区分液体碱性的______
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花．
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了______ 色．在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了______；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色．
[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中______；
花③中______．

请模仿示例，在空格处填上适当的化学式．

A、______；B、______；C、______；D、______．

今年5月27日上午10点23分，著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆．根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：
（1）______；（2）______；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）．

2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”．
（1）①水______（填“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．
②保持水的化学性质的最小粒子是______．
（2）如图，是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以______的物质，还可以______的杂质．
（3）有一杯主要含有MgCl₂和CaCl₂的硬水．某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成．
可供选用的物质有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、肥皂水

实验步骤	现象	结论或化学方程式
①取少量水样于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②继续向上述试管中滴加______，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	化学方程式：______
③过滤	滤液澄清
④______	______	证明硬水已软化

右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体．
（1）写出化学式：甲    ；乙    ；
（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式    ；
（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：    ．

镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；

其步骤为：
Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）₂沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O
Ⅳ．将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂
V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：
Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰______ CaO+CO₂↑

京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
（1）根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）______．

（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．

（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．
用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯
中，若观察到______，
则表明该装置的气密性良好．
②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到______，
停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：______．
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是______．
④如图是NO₂气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处  画出相应的气体组成的粒子示意图．

⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO₃溶液中溶质的质量分数． （请写出计算过程）