（1）在AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是______；
（2）在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡．分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍平衡，则加入Mg和Al的质量比是______．

随着工业的发展，空气逐渐被污染．在下列五种物质中：
①化工厂排放的废气
②汽车排放的烟雾
③植物光合作用放出的气体
④煤和石油燃烧排放的烟气
⑤建筑工地不文明施工扬起的灰尘．
会造成空气污染的是

1. A.
   ①②④⑤
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①②③④⑤
4. D.
   ①②④

有一包固体混合物A，已知其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、CuO 四种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出合理判断，填写下列空白：
（1）气体B是（填化学式）______，蓝色沉淀E是（填化学式）______．
（2）原固体粉末中一定含有的物质是______．
（3）溶液F和溶液H中都存在的金属阳离子为（写离子符号）______．
（4）写出③中一定发生的反应的化学方程式______．

汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C₈H₁₈代表．
①C₈H₁₈的相对分子质量为________；
②试写出汽油完全燃烧的化学方程式________；
③乘小汽车行驶一百公里，约消耗9kg汽油，试计算排放出的二氧化碳是________kg．

实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证．请填空：
（1）熄灭酒精灯火焰时应用______．
（2）使用细口瓶倾倒液体时，瓶塞应______．
（3）给试管内液体加热时，液体量不能超过______．
（4）加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？______．

某化学兴趣小组为了研究蜡烛燃烧的产物，设计了以下实验，如图所示．在A、B两集气瓶中充满氧气，瓶底分别装有澄清石灰水和无水硫酸铜（无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色）．
①点燃集气瓶A中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊；
②点燃集气瓶B中的蜡烛，发现蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜变成蓝色．
请回答：
（1）蜡烛在氧气中燃烧的过程是______；
A．物理变化
B．化学变化
C．既有物理变化又有化学变化
（2）以上实验说明蜡烛的燃烧产物有：______、______；
（3）蜡烛燃烧时，火焰分为三层：______、______、______，其中______温度最高．

如图是X，Y，Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是

1. A.
   Z的溶解度随温度的升高而降低
2. B.
   t₁℃时，Z的溶解度大于X的溶解度
3. C.
   t₂℃时，X和Y两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等
4. D.
   t₃℃时，X的饱和溶液中溶质的质量大于溶剂的质量

小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验．她事先除去了金属片表面的氧化物或污物．

（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为______．
（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是______和______，烧杯内盛放的溶液是过量的______溶液．
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是______．

（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后浓度变稀，这是因为该物质具有______性，若用量筒量取50ml密度为ρg/ml该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为______（只要求列式）．
（2）某探究小组同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．请回答：
①50g废水中H₂SO₄的质量分数．
②若改用KOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会______（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是：______．

由C、H两种元素组成的化合物叫烃．常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体．常温常压下，C₂H₄和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是

1. A.
   C₈H₈
2. B.
   C₂H₆
3. C.
   C₂H₂
4. D.
   CH₄