地球“发烧”了
材料l：空气的成分
空气是多种气体的混合物．空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类．恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体，合计约占99.94%．易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少．如表中列出了大气中几种易变成分：

易变成分（浓度cm3/m3）	变化的原因
二氧化碳  约300（约占空气的0.03%）
水蒸气    约290（约占空气的0.03%）
甲烷    约1.0～1.2t	天然气泄漏
氮的氧化物约0.52	化石燃料的燃烧
臭氧    0.01～0.04	含氟化合物的使用
硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等	化石燃料的燃烧等
一氧化碳	汽车尾气等
合计：0.06%

材料2：自然界中碳循环

自然界中碳循环
试回答下列问题：
（1）从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要？（答出3条即可）    ．
（2）大气中多余的二氧化碳从何而来？从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏．二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题．分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是（写出两条即可）    ．在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为    ．在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做    ．在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为    ．在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为    ．
（3）如何除去大气中多余的二氧化碳？
据统计，大气中每年新增CO₂约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能．为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”．①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠．该反应的化学方程式为    ．②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO₂和H₂反应生成甲烷和水．该反应的化学方程式为    ．③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO₂和H₂可以高效合成甲酸（HCOOH），并实现了工业化生产．该反应的化学方程式为    ．

实验室常用下图A与B装置制取气体，回答相关问题：

（1）写出图中标有③、④的仪器名称：③______，④______．
（2）小高要制取二氧化碳气体，应选择______装置（填字母A或B），使用的药品是______和______，写出该反应的化学方程式______．
（3）小明要用A装置制取干燥的气体，则瓶①应盛放______（填序号）．
A． 氢氧化钠溶液      B． 浓盐酸       C． 浓硫酸
（4）写出用B装置制取气体的一个化学反应方程式______△2KCl+3O₂↑或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示：

实验序号	石灰石样品质量/g	稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
1	1	27	0.1
2	2	27	0.2
3	3	27	0.3
4	4	27	1.3

试计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

郝颖同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体．就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．建立假设
B．设计实验
C．收集证据
D．做出结论

生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐
B．湿衣服晾干
C．海水制碱
D．玻璃破碎

青少年和老人都需要补钙，以强壮骨骼．这里的“钙”是指（ ）
A．钙单质
B．钙元素
C．钙分子
D．碳酸钙

在以下人体所需摄入的物质中，不属于有机物的是（ ）
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
D．食盐

现代生活中人们逐渐用可降解塑料，纸制品或其它易分解材料代替传统的塑料制品，这一做法的主要目的是（ ）
A．减少“白色污染”
B．降低工业生产成本
C．便于工业加工
D．节约制造的原料

将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是（ ）
A．植物油
B．木碳
C．蔗糖
D．面粉

将化学知识用到生产、生活中，是学习化学的目的之一．下列做法中正确的是（ ）
A．家用电器着火，立即用水灭火
B．用水经常冲洗自行车以防止生锈
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．用烧碱改良酸性土壤