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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象．小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买（ ）
    A．CO（NH2）2
    B．KCl
    C．Ca（H2P04）2
    D．CuS04

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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    推理是化学学习中常用的思维方法．以下4个推断正确的是（ ）
    A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
    B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
    C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
    D．醇类物质在空气中完全燃烧生成C02和H20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成C02和H2

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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在金属活动性顺序表中，R元素排在锌前面，它的氧化物R23和氢氧化物R（OH）3都难溶于水．下列各组物质中不能直接反应制得RCl3的是（ ）
    A．R+HCl
    B．R23+HCl
    C．R2（S04）3+BaCl2
    D．R（OH）3+MgCl2

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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列括号中的物质是除去杂质所用的．其中正确的是（ ）
    A．二氧化碳气体中有杂质一氧化碳（过量的氧气）
    B．碳粉中有杂质氧化铜（通入一氧化碳）
    C．氯化钠溶液中有杂质硫酸钠（适量氯化钡溶液）
    D．氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠（适量氯化钙溶液）

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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
      物    质    A    B    C    D
      反应前质量/g   19.7   8.7   31.6   O.4
      反应后质量/g   待测   17.4    0   3.6
    下列说法正确的是（ ）
    A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
    B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
    C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
    D．若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：2

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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式（各写一例）：
    ①酸性氧化物______；②由三种元素组成的酸______；
    ③可溶于水的碱______；④由三种元素组成的盐______．

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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    黄瓜中富含维生素C，其分子结构如图所示．维生素C由    种元素组成．维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时可以加入少量的    ．维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的化学性质    （填“稳定”或“不稳定”）．

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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

    （1）上图中硫元素的核电荷数z=______；氯元素的最外层电子数Y=______（填数值），与氯元素化学性质相似的元素是______．
    （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是______，它的核外电子排布与______元素的原子核外电子排布相同．
    （3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：______．

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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
    （1）从表中数据可以看出，温度对    的溶解度影响不大．
    （2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在    （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
      0℃  20℃  40℃  60℃
     NaHC03   6.9   9.6   2.7  6.4
      NaCl  35.7  35.8   6.6  37.3
      NH4Cl  29.4  37.2  45.8  55.2
    （3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是    ．

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    科目： 来源：2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
    （1）自来水的生产过程大体如下图：

    上图过滤池中有活性炭层，活性炭起    作用，该过程中发生    变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）    ．高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是    ．
    （2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是    ，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有    水被分解．
    （3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如右图所示），每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：
    ①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是    ．
    ②乙处河水呈红褐色的化学方程式是    ．
    ③丁处产生气泡的化学方程式是    ．
    （4）保护水资源，我们应该采取的措施是    ．

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