用化学符号表示：

（1）3个氢分子         ；          （2）铝离子         ；

（3）空气中含量最多的气体         ； （4）人体缺少      元素，会导致甲状腺疾病．

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：

A．小苏打

B．武德合金

C．硝酸钾

D．熟石灰

E．维生素

F．肥皂水

G．生石灰

H．干冰

（1）可用作食品干燥剂       ；

（2）可作复合肥料       ；

（3）可用于治疗胃酸过多        ；

（4）制作保险丝       ；

（5）可用作人工降雨        ；

（6）蔬菜、水果中富含       ．

如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：

（1）图示形成的物质化学式为         ；

（2）该过程说明原子通过         电子形成离子．

选择合适操作或仪器的序号填空．

①坩埚钳    ②搅拌    ③10.0mL量筒   ④50.0mL量筒   ⑤加热

（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应      ；

（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用       ；

（3）除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，操作是       ；

（4）量取8.8mL的H₂O，应选择       ．

向Fe粉与过量稀H₂SO₄反应后的溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H₂O₂溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl₂溶液有白色沉淀．

（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：                            ．

（2）产生气泡的化学反应方程式：                                        ．

请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①         ，②         ．

（2）实验室选用A、D装置制取O₂，气体收集完毕时，应先             （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．

（3）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为     （选填序号）．

（4）选择发生装置B和收集装置      （选填序号）可以用于实验室制取CO₂，若将发生装置由B改为F，其优点是                       ．

①为了得到纯净、干燥的CO₂，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是      （选填字母）；

a．1→2→4→3          b．2→1→3→4

c．4→3→1→2          d．3→4→2→1

用化学反应方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用                              ．

②写出用澄清石灰水检验CO₂的化学反应方程式                                ．

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．

（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性        （填“增强”、“不变”或“减弱”）．

（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为   （写化学式）．

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．

①白色固体可能是MgCO₃；

②白色固体可能是              ；

③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．

【实验】

①取洗净后的白色固体，加入足量的           溶液，观察到              ，则白色固体一定含有MgCO₃．

查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有          ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为                      ．

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含                ，一定含有         ，可能含有      ．

（2）写出①中化学反应方程式                            ．

（3）写出②中化学反应方程式                            ．

如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：

（1）D的化学式             ，F的化学式            ；

（2）写出有关反应的化学方程式：②                 ；⑤                       ．

（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：

（1）CH₄+2H₂O CO₂+4H₂

（2）CH₄C+2H₂

（3）C+CO₂2CO

（4）CH₄+              +3H₂

（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C₂H₆O），请写出该化学反应方程式                                     ； 结合反应②⑥，可看出CH₄不仅可作燃料，而且是重要的              原料．

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是           ．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和         （填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是                        ．

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是                  ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入          （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加          ，观察现象即可判断．

a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba（NO₃）₂溶液

（二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（5）分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式                                                  ．

（6）为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要              ，再装入样品．装置A的作用是                   ．

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g       b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g

c．装置C实验后增重m₃g               d．装置D实验后增重m₄g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的        （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

（7）CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是                      ．

②将T₂～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为                                ．