除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（   ）

选项                                             物质（括号内为杂质）      试剂 操作方法

A      FeSO₄溶液（CuSO₄）     过量锌粉     过滤

B       CO₂气体（CO）              过量氧气     点燃

C       CaO固体（CaCO₃）        足量的水     过滤

D      NaCl固体（Na₂CO₃）     过量稀盐酸 蒸干

化学用语丰富多彩．现有①O₂；②2O；③；④O^2﹣四种符号，其含义与下列表述相一致的是（用序号填空）

（1）表示2个氧原子的是           ；

（2）表不﹣2价氧元素的是          ；

（3）表示带2个单位负电荷的氧离子的是         ；

（4）表示1个氧分子中含有2个氧原子的是         ．

某同学做红磷在氧气中燃烧实验时，将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，过一会儿，燃烧匙内火焰熄灭．接着立即从集气瓶中取出燃烧匙，熄灭的红磷又复燃了．

（1）请你分析红磷复燃的原因：                                           ；

（2）消防队员在火灾现场扑灭明火后，还要继续洒水的原因是                  ．

洪泽湖是我国著名的淡水湖．某同学对洪泽湖的水样进行了相关的研究．

（1）洪泽湖水属于         （填“纯净物”或“混合物”）；

（2）可以采用         来测定湖水的酸碱度（填字母）；

A．酚酞试液    B．石蕊试液    C．pH试纸

（3）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入          ，搅拌；

（4）在日常生活中，常采用           的方法降低水的硬度．

如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是                  ；

（2）t₂℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是      ；

（3）t₃℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体质量较大的是    ；

（4）t₃℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是                   ．

A～F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末．

（1）B→D是        反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）C→E属于基本反应类型中的         反应；

（3）写出E→F的化学反应方程式                          ；

（4）写出E物质的另一种用途            ．

根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）写出图中仪器①的名称             ；

（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式                          ；

（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是        ；

（4）实验室用D装置收集氧气，当             时开始收集；

（5）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从      端通入（填“a”或“b”）．

牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．

【实验原理】测定C装置中生成的BaCO₃沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO₃的质量分数．

【查阅资料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．

【实验装置】

根据探究过程回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式                               ；

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②                                          ；

（3）从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、       和玻璃棒；

（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO₃的平均质量为1.97g．则样品中CaCO₃的质量分数为        ；

（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO₃的质量分数         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）．

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）₂溶液呈             （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有               （酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需            ；

（4）丁同学将Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是     （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是     ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是                                                   ．

某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是        g；

（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）