（2008?扬州）Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO₄的质量为（ ）

A．7.6g

B．15.2g

C．20.0g

D．40.0g

（2008?扬州）向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

（2008?扬州）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A．熟石灰、B．纯碱、C．氧气、D．石灰石、E．纤维素、F．维生素 这六种物质中，选择适当的字母序号填空：
（1）可用于去除油污的是；（2）能使带火星的木条复燃的是；
（3）可用作水泥生产原料的是；（4）可用于配制农药波尔多液的是．

（2008?扬州）写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：
（1）实验室用过氧化氢制氧气 属于反应．
（2）“曾青（CuSO₄）得铁化为铜”属于反应．
（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应．
（4）酸雨形成中的亚硫酸（H₂SO₃）与氧气作用生成硫酸．
（5）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）作为液体燃料．偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量．．

（2008?扬州）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．

该反应共涉及到种元素种分子，其中属于单质的为（填化学式）．

（2008?扬州）国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋．请你从化学角度 谈谈“限塑”的原因．你认为最好选用作购物袋．

（2008?扬州）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为______，该元素氧化物的化学式为______（并请标出其中铝元素化合价）．普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为______，常温下其溶液pH______7（填“＞”、“＜”、“=”），若向其溶液中加水，则所得溶液pH______（填“升高”、“降低”、“不变”）；陶瓷和玻璃的主要成分是硅酸盐，它们都属于______材料（填字母）．
A、金属      B、无机非金属      C、合成      D、复合
材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质．实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的．如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，这样选择的理由是______、______、______．

（2008?扬州）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，

煅烧炉中发生的化学反应方程式为______ CaO+CO₂↑；

（2008?扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
（1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．
（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．
实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．

（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．
（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．
A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉    B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉    D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
其理由是______．

（2008?扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子阳离子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na2CO3溶液．	没有白色沉淀产生	______

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO₂的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO₃（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量  CaCO₃：100    MgCO₃：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）₂另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂（请通过计算说明）．