某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中的是（ ）

选项	A	B	C	D
实验目的	探究锌、铜金属活动性	制取二氧化碳	鉴别硫酸钾和硝酸铵	测定空气中氧气含量
方案一	铜加入硫酸锌溶液	用大理石加稀盐酸．	看外观	用红磷燃烧
方案二	锌、铜分别加入稀盐酸中	用石灰水加稀盐酸	加熟石灰研磨闻气味	用铁丝燃烧

A．A方案一、方案二都合理	B．B方案一、方案二都合理
C．C方案一、方案二都合理	D．D方案一、方案二都合理

下列说法正确的是（ ）

A．可燃物温度达到着火点一定能燃烧

B．推广乙醇汽油能减少污染并节省化石能源

C．碳酸氢铵与熟石灰混合施用可增加肥效

D．电解水正极气体与负极气体体积比为2：1

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质所用的试剂	操作方法
A	NaCl（Na2CO3 ）	加过量的CaCl2溶液	过滤、蒸发
B	NaOH（NaCl）	加过量稀盐酸	蒸发、结晶
C	CO2（CO）	通过过量的铜网	加热
D	Cu（Fe）	加过量的稀硫酸	溶解、过滤

A．A正确

B．B正确

C．C正确

D．D正确

a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图．下列说法中正确的是（ ）

A．相同温度下三种物质中a的溶解度最大

B．将c的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变

C．在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同

D．要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法

请根据所学化学知识判断，下列做法中正确的是（ ）

A．用氧气充入食品包装袋以防腐

B．用甲醛浸泡水产品使之长期不变质

C．用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签”

D．碱性溶液中不一定有OH-

（2011?高淳县一模）如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）

	A	B	C	D
X	MnO2	NH4NO3	CaO	NaHCO3
Y	H2O2	H2O	H2O	HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

今年3月日本发生了9.0级大地震和海啸，震后日本福岛第一核电站发生了严重的核泄漏事故，该核电站区域内土壤和附近的海水中已被检测出了放射性碘、铯、锶等元素．已知锶元素的符号为Sr，锶的原子结构示意图如图所示：
问：
（1）锶原子核电荷数为______，锶元素位于第______周期
（2）锶元素的化学性质与下图中______（填序号）元素的化学性质最相似，它们在化学反应过程中，易______（填“失去”或“得到”）电子形成离子，形成的锶离子符号为______；

（1）①对C+H₂OCO+H₂反应的说法正确的是______
A．将煤转化为气体便于管道输送  B．彻底解决了能源问题
C．水体现了氧化性              D．向燃烧的煤层喷水可扑灭火焰
②在以上反应的4种物质中，其中一种物质与其他三种物质不同，该物质及不同点是______
（2）A、B、、D、E、F、G七种物质有如下图所示的转化关系（部分反应物和生成物略去），其中A为胃液中的酸，B为红色粉末，C为固体单质，B、D、E为氧化物，D转化为F放出大量热，回答：
①写出下列物质的化学式，B______，D______，G______．
②以上转化中没有出现的基本反应类型是______，不属于基本类型的反应的化学方程式是______．
③A和B反应在实际中的应用是______．

金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图2所示．
①右图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
I．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______ Ti+2MgCl₂

南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂ 与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
③Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可形成稀溶液．
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO₃
猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是______．
【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是______．静置冷却、过滤．
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是______，说明猜想______错误．
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，所以猜想______正确．
【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？______（填对或不对），你的证明方法是（写出操作方法、现象、结论）______．
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用______水．
②判断自来水是硬水的方法是______．