下列物质鉴别方法错误的是（ ）

A．用水鉴别氯化钠和硫酸铜

B．用食盐水鉴别软水和硬水

C．用闻气味法鉴别酒精和白醋

D．用燃着的木条鉴别氢气和氧气

常温下，饱和石灰水的pH约为11.3，现往一定量饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温时，溶液的pH一定不会发生改变的是（ ）

A．NaOH

B．CuSO4

C．CaO

D．Na2CO3

分类法是学习化学的重要思想方法．
（1）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（用化学式填空）
①CaO  Fe₂O₃  CO₂ CuO     ②S  C  P  Cu
③O₂  MgCl₂  Na₂SO₄  KNO₃ ④H₂CO₃  H₂O  H₂SO₄  HNO₃
这四种物质依次是：①，②，③，④．
（2）某同学从物质类别的角度构建了如右图的知识网络图． 借助网络图同答：
①请把图中①处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
则①处应填写的内容是．
②铁的金属活动性比铜（选填：“强”或“弱”）．
可证明该结论的化学方程式是（只填一个）．

下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（查阅资料知：工业绿矾（FeSO₄?7H₂O）是一种结晶水合物．许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．结晶水合物在受热时会失去结晶水．）

（1）写出铁的另外一种氧化物的化学式是．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和，操作A的名称是．
（3）副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d．
a．过滤     b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是，沉淀M中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为．

（1）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如果₆¹³C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子，则    ₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl的质子数（填“相同”或“不同”，下同），原子中含有的中子数．
（2）某微粒的原子结构示意图如右图所示，该微粒的核电荷数为；在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成离子．

（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）我解答小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．
a．今天是小明爸爸的生日．
（1）妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，白酒的主要成分是酒精，请用微粒的观点解释闻到香味的原因．
（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭．这种熄灭蜡烛火焰的原理是．
（3）小明用压岁钱给爸爸买了一条真丝领带．日常生活中可以用的方法检验天然纤维和合成纤维．
（4）妈妈说，蛋糕上层的奶油是用“木兰花”牌鲜牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素为；面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为．
b．右表是某厂家生产的芝麻糊包装袋上的部分说明．
（1）表中的淀粉在人体内能转化为葡萄糖，葡萄糖在人体内最终生成和，同放出能量供人体需要．
（2）表中的“钙、锌”指的是（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）该包装材料聚乙烯属（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，包装时用方法进行封口．

品名：芝麻糊 包装材料：聚乙烯
营养成分	含量（每100g）
淀粉	≥10g
磷	≥350mg
脂肪	≥52g
蛋白质	≥20g
钙	≥1.5g
锌	≥7.0mg
维生素E	≥20mg

如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请通过计算回答：
（1）欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸多少克？
（2）用（1）中所得稀盐酸与足量锌粒反应，最多可得氢气多少克？

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．

（1）写出标号仪器的名称：①、②：
（2）我们已经学过实验室制取O₂、H₂、CO₂三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点（填序号）．
A．需要加热  B．需用催化剂  C．没有气体参加反应  D．生成的气体只有一种
（3）气体发生装置B可用来制取CO₂，其反应的化学方程式为：，可采用装置来收集较纯的二氧化碳（填序号）．

氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，
说明反应（填“吸热”或“放热”），同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是；
（3）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．于是她根据这一原理设计了一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形瓶中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

时间/s		60	120	180	240	300
天平示数/g	85.00	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

a．从上表数据判断，秒时已经反应完全；
b．请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度为（不需要写出计算过程）．
（4）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述实验方法、现象和结论．．

（2011?湛江模拟）我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是化学变化的是（ ）

A．人吃进的食物逐渐被消化

B．铁锅放久生锈

C．使用煤气作燃料煮饭炒菜

D．水在冰箱里结成冰