学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件．
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）．
（2）浓硫酸不小心洒到手上，应迅速用，后，再用3-5%碳酸氢钠溶液和清水冲洗．
（3）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同．如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先，再进行灭火．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：
（1）在t₅℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是；
（2）在℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等
（3）t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是；
（4）t₄℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t₃℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为．

某化学兴趣小组，设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
（1）加入浓硫酸的原因是______；
（2）放白磷的小船用铜做的原因是______；
（3）最终，液面大约位于量筒刻度______处；
（4）为何要向水槽内加水至内外液面相平______；
（5）试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷______．

实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体．现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，问至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2g?L^-1，结果保留一位小数）

过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为______．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑；  2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究．
实验步骤：
（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为______；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）C中干燥管中没有出现蓝色
（2）a处带火星的小木条复燃；
（3）D处烧杯中水的温度升高．
实验分析
（1）B装置的作用是______；为什么要有此装置______；
（2）C装置的作用是______；
（3）D装置的烧杯内水温升高的原因是______．
实验结论：“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用（C₆H_l0O₅）_n．来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式______ 6nCO₂+5nH₂O

（2009?大庆）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴人稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）气密性检查：先将______ （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后，不再落下，则气密性良好．
（2）鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X最适宜选用______．
（3）若没有C装置，则会导致测定实验结果______ （填“偏大”或“偏小”）．
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______ （结果保留一位小数）．

为测定二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，某化学学习小组的同学向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反应后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分．
[资料卡]当二氧化碳过量时，碳酸钠也会与二氧化碳反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；     NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；     2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
Na₂CO₃和NaOH的热稳定性都较好．
[猜想与假设]该小组的同学进行了猜测：
（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．你认为该固体还可能是Na₂CO₃或______或______．
[实验设计]
（2）

实验操作	实验现象	结论
（1）取一定质量的样品，加热	固体质量减少	一定有______ 一定无______ 可能有______
（2）另取样品，向其中滴加稀盐酸	有气体产生

（2013?六合区一模）A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成．C、E是单质，其余四种都是化合物；A、B组成元素相同，D、F组成元素也相同．常温下C、D、F都是气体；E为黑色固体．它们存在如图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“-”表示两种物质间可以发生反应．（反应条件与其他物质均已略去） 
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E：______；D：______．
（2）写出实现下列转化的化学方程式．
①D→C：______催化剂C₆H₁₂O₆+6O₂

世界各国高度关注并加紧勘探开发的新生代能源--可燃冰将首次纳入到我国能源规划之中．据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH₄?xH₂O），称为可燃冰．通常情况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态．其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源．
（1）请你分析可燃冰作为能源有什么优点？______；
（2）试写出甲烷水合物中的主要成分甲烷在空气中燃烧的方程式______ CO₂+2H₂O

2011年3月11日，日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘-131，碘-131一旦被人体吸入会引发低甲状腺素（简称低甲）症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变．服用稳定性碘的确可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”，但是过量的稳定性碘会导致碘中毒．对成年人推荐的服用量为每天100mg碘．我国部分地区群众听信谣言，出现抢购现象．如图是某品牌的加碘盐的标签，请回答下列问题．
（1）KIO₃中碘的化合价为______；
（2）下列物品遇到碘水显蓝色的是______；（填字母序号）
A．白酒    B．米汤    C．牛奶    D．马铃薯片
（3）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是______；
（4）根据有关数据估算，一个成年人，若要通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天至少需要吃______kg食盐．你认为通过用吃碘盐防止放射性碘的危害能否可行，为什么？______．