用化学方程式表示下列除杂过程（括号内为杂质），并在括号里注明反应的基本类型：
（1）铜粉（铁粉），反应
（2）一氧化碳气体（二氧化碳）；
（3）二氧化碳气体（一氧化碳）；
（4）氯化钙（碳酸钙），反应．

有A、B、C、D四种元素，A元素组成的一种单质是自然界最硬的物质，B元素是空气中含量最多的元素，C元素的原子核外有二个电子层，最外层上有6个电子，D元素形成的阳离子是不同的酸溶液中都含有的离子．试回答：
（1）A元素形成的这种单质的名称______；B元素的符号______；C属于______元素（填“金属”或“非金属”）；D离子的符号______．
（2）由B、C、D三种元素组成化合物的化学式：______．

图示是北京奥运会火炬“祥云”的不同侧面示意图．
（1）火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝合金材料．铝是一种重要的轻金属，自然界中铝元素常以氧化铝、硫化铝（Al₂S₃）等形式存在．则在Al₂S₃中，铝元素的化合价为______．
（2）“祥云”燃烧系统内装燃料是丙烷（C₃H₈），丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______ 3CO₂+4H₂O

A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体，C是覆盖地球表面71%的物质．它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．）
（1）B的化学式为______．
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同．反应①的化学方程式为______ 2H₂O

请回答下列问题：（在下列（1）、（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数．）
（1）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法．下面是五种含氮物质的化学式：
①N₂②NH₃③N₂O₄④N₂O⑤NaNO₃
请回答：五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是（填序号）______；仔细观察这五种物质，你还能发现其它规律，请你再写出一个，并排列成序（排序用序号表示）______．
（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请说说你从元素周期表上所获得的知识与信息（至少写两点）．

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①______    ②______
（2）右边四种途径都可以得到氧气：
写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：
甲______ 2H₂O+O₂↑

小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关化学知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
【实验原理】
（1）醋酸属于______（“有机”或“无机”）酸，能与______（填物质类别）发生中和反应．
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）用______取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．
（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加______到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在实验步骤（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果______（填“有”或“无”）影响．为什么？______．
（2）在实验步骤（2）中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？

实验操作	实验现象	结论
______	______	______

【解释与结论】
根据实验数据，通过计算，判断这瓶白醋中醋酸的含量______（“是”或“否”）与标签的标注相符．

去年发生在某市的假药案已致使多人死亡．经查实，该假药中含有损害人体肾脏的成分“二甘醇”（化学式为C₄H₁₀O₃），“二甘醇”在人体内可发生如下反 C₄H_l0O₃+4O₂=2X+3H₂O，而导致人中毒．请填空：
（1）一个“二甘醇”分子中共有______个原子．
（2）x的化学式为______．
（3）“二甘醇”中各种元素的质量比为______．

（2007?长寿区）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量．他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数．

下列变化中，属于物理变化的是（ ）
①分馏液态空气制取氮气；②实验室制取氧气；③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽
④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末；⑤湿衣服晾干；⑥牛奶变酸；⑦铁钉生锈；⑧石蜡熔化．

A．②⑥⑦

B．④⑤⑧

C．①③⑤

D．①⑤⑧