铝是地壳中含量最多的金属元素.用途非常广泛．金属铝可通过电解氧化铝制得.其反应方程式为:2Al2O34Al+302↑．则该化学反应的反应类型属于( )A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（2004?嘉兴）铝是地壳中含量最多的金属元素，用途非常广泛．金属铝可通过电解氧化铝制得，其反应方程式为：2Al₂O₃

4Al+30₂↑．则该化学反应的反应类型属于（）

A．分解反应

B．置换反应

C．化合反应

D．复分解反应

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（2004?嘉兴）下列电离方程式书写正确的是（）

A．NaOH═Na⁺+O^2-+H⁺	B．H₂S0₄═H₂⁺+s0₄^2-
C．Ba（OH）₂═Ba²⁺+2（OH）^-	D．FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（2004?嘉兴）下列符号中既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（）

A．H₂

B．Zn

C．O

D．Cl₂

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（2004?嘉兴）工业上制取硫酸的生产过程可分三个步骤．其中第一步为黄铁矿煅烧，反应的化学方程式为：4FeS₂+110₂

2X+8SO₂．根据质量守恒定律，试推断x的化学式为（）

A．FeO

B．Fe₂₃

C．Fe₃₄

D．FeS0₄

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（2004?嘉兴）实验室在保存下列物质时，不需要密封的是（）

A．固体烧碱

B．浓硫酸

C．氯化钠

D．生石灰

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（2004?嘉兴）漂白粉是由氯气通入石灰乳制得，漂白粉的成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂及少量Ca（OH）₂，其中有效成分是Ca（ClO）₂．Ca（ClO）₂中氯元素的化合价是（）

A．-2价

B．-1价

C．+1价

D．+3价

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（2004?嘉兴）空气质量已引起人们的广泛关注，因此目前许多地方都有空气质量预报，预报的内容包括污染指数、首要污染物和环境空气质量等．如果从对人体健康的危害来看，在空气质量预报中，你认为下列哪项指数一般可不作预报（）

A．一氧化氮	B．二氧化硫
C．二氧化碳	D．可吸入颗粒物

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

（2004?嘉兴）2003年12月23日早晨，重庆川东北气矿天然气发生“井喷”事故，喷出大量的硫化氢气体（硫化氢为无色具有臭鸡蛋气味的有毒气体，分子式为H₂S，相对密度比空气大，可溶于水）．这次事故造成附近高桥镇243名人员死亡，教训十分惨痛．
（1）如果你是高桥镇的学生，你可采取下列哪些措施进行自救______ （填字母，答案可能不止一个，多选、错选均不得分）
A．往山顶高处走B．用湿毛巾捂着嘴、鼻走C．往山脚低处走D．赶快跑到空气新鲜处
（2）如果我们要用硫化氢气体进行科学研究，实验室里可用块状硫化亚铁固体与稀硫酸直接发生反应制得．现有实验室制取和收集常用气体的几种装置：

那么制取硫化氢气体的发生装置可选用______（填字母），收集硫化氢气体的装置可选用______（填字母）．

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

（2004?嘉兴）一包固体物质，可能由硫酸铜、氯化锰（Mn元素+2价）、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡等五种物质中的一种或几种组成．为了确定这包固体物质的组成，进行如下实验：
（1）取少量固体溶于过量的水中，得到无色溶液．
（2）用洁净的玻璃棒蘸取（1）中的溶液滴在pH试纸上，发现溶液的pH值大于7．试推断这包固体物质中肯定存在的物质是（用化学式表示，下同）______，肯定不存在的物质是______．

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科目： 来源：2004年浙江省嘉兴市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

（2004?嘉兴）某中学科技活动小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右．于是他们对A和二氧化锰的催化性能进行了探究，作如下对照实验，实验时均以收集满500ml氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）．
表一用MnO₂作催化剂

实验序号	KCl0₃质量/g	MnO2质量/g	反应温度（℃）	待测量
1	12.00	3.00	500
2	12.00	3.00	500
3	12.00	3.00	500

表二用A作催化剂

实验序号	KCl0₃质量/g	A质量/g	反应温度（℃）	待测量
1	12.00	3.00	500
2	12.00	3.00	500
3	12.00	3.00	500

请回答：
（1）上述实验中待测的量是指______
（2）完成此探究后，他们准备写一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目______．

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