（2006?广东）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是．
（2）废水中一定含有的物质是（填编号）．
A．氯化物        B．硫酸盐       C．硝酸盐          D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下（已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃）

①金属x为，固体A中一定含有的物质为（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有和（填序号）．
A．K₂CO₃B．Fe （NO₃）₂C．MgCl₂D．Ba （NO₃）₂
③第Ⅳ步反应的化学方程式为．

为了测定某种性质像钠的金属的相对原子质量，设计的装置如右图，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的（不足量）此金属放入水中，应立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为cg．则：
（1）列出计算该该金属相对原子质量的数学表达式；
（2）装置中无水氯化钙的作用是
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？，原因是．

化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO₂质量，再根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．
（1）为测定CO₂的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：a．称量反应前后物质总质量的减小量．
b．称量吸收CO₂前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的（填“增大”或“减小”）量．
c．选用如图装置可测量产生的CO₂的，再利用此时CO₂的，可计算CO₂的质量．图中瓶内水面上油层的作用是．
（2）下表是五组学生按方案a所测得的数据．

小组	取用石灰石样品质量	测得CO2的质量	碳酸钙的质量分数
①	1.0g	0.90g	204%
②	2.0g	0.80g	91%
③	2.5g	1.0g	93%
④	3.0g	1.2g	92%
⑤	4.0g	1.5g	85.7%

根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为；
在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因，碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有．

拟用如图装置制取干燥、纯净的气体H₂、O₂、CO₂、HCl（图中铁架台、铁夹、气体收集装置均已略去），必要时可加热．a、b、c、d表示制取相应气体时分别加入各仪器中的试剂．

	a	b	c	d
H2	稀硝酸	Zn	NaOH溶液	浓硫酸
O2	双氧水	MnO2	浓硫酸	无水硫酸铜
CO2	稀盐酸	纯碱晶体	烧碱溶液	浓硫酸
HCl	浓硫酸	氯化钠	水	浓硫酸

（1）利用上述装置和试剂能够制得的干燥、纯净气体是；
（2）不能利用上述装置和试剂制得干燥、纯净的气体有，理由分别是
．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
（3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl₄
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将______（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为______（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？______（填入“可行”、“不可行”）．原因是______，改进的方法为______．
（8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg．
①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；
②用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na'）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．

用足量CO还原Cu₂O和Cu的混合物（已知一氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳），测定Cu₂O在混合物中的质量分数．装置如图．
实验中可以测定的数据有：
1．通入硬质玻璃管的CO的体积V
2．Cu₂O和Cu的混合物的质量m₁
3．完全反应后，玻璃管里的铜的质量m₂
4．应前后广口瓶增重的质量m₃（不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响）
请回答：
（1）CO还原Cu₂O的化学方程式是______ 2Cu+CO₂

（2005?扬州）下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ）

A．功夫深，铁杵成针	B．佳节到，焰火缤纷
C．春天来，冰雪消融	D．美酒开，满屋飘香

（2011?葫芦岛）下图所示的各实验基本操作正确的是（ ）

A． 闻气味

B． 倾倒液体

C． 取固体药品

D． 稀释浓硫酸

（2009?连云港）如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是（ ）

A．该反应的基本反应类型为分解反应

B．参加反应的甲物质属于化合物

C．该化学反应中原子的种类发生了改变

D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

（2011?黄冈模拟）下列数据关系满足“a＜b”的是（ ）

A．ag饱和石灰水，升高温度后溶液质量变为bg

B．双氧水中氧元素化合价为a，水中氧元素化合价为b

C．质量分数为a%的浓硫酸敞口置于空气中，质量分数变为b%

D．一杯盐酸的PH为a滴入一定量的氢氧化钠溶液后PH变为b