下列除杂试剂使用正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
①	Fe2（SO4）3（H2SO4 ）	Fe
②	CaCl2溶液（HCl）	Na2CO3
③	Cu（CuO）	CO
④	NaCl（NH4Cl）	NaOH

A．①

B．②

C．③

D．④

如图是初中化学中，甲、乙、丙三种物质间的一步转化关系，其中“→”是表示生成，则甲、乙、丙可能是（ ）

A．H2O、H2O2、O2	B．CO、C、CO2
C．CuO、Cu、CuSO4	D．CaCO3、Ca（OH）2、CaO

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，a、b的溶解度都是20

B．t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%

C．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞a=c

D．t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c＞b＞a

向10gHCl、CaCl₂的混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液直至溶液呈碱性，其中溶液的pH变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．AB段（除端点）溶液中含有3种溶质

B．原混合溶液中HCl的溶质质量分数为7.3%

C．生成2g的CaCO3

D．溶液中水分子的数目不变

化学知识与生活联系密切．请用下列物质的数字序号填空．
①明矾  ②葡萄糖 ③武德合金  ④氦气  ⑤聚乙烯  ⑥石灰石
（1）用于作食品包装材料的是______；（2）可用于填充气球是______；
（3）可用作建筑材料的是______；（4）可用于净水的是______；
（5）可作为人体重要能量来源的是______；（6）可用于制造保险丝的是______．

如图A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
（1）铝的相对原子质量为______；铝原子易失去最外的3个电子变为______离子（填“阳”或“阴”），铝离子的符号为______．铝元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为______．
（2）铝的金属活动性比铁______，生活中的铝制品却比铁耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）．

如图是某品牌漂粉精片的说明书．
（1）Ca（ClO）₂中Ca、Cl、O三种元素的质量比为______，每片有效氯（次氯酸钙所含氯）含量至少是______%，漂粉精片中Ca（ClO）₂的质量分数至少为______．（保留一位小数）
（2）漂白粉是由氯气（Cl₂）与氢氧化钙反应制得，同时生成CaCl₂和水，反应的化学方程式为______．
（3）根据“漂粉精片说明书”内容分析漂白粉可能有的一种化学性质______．

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）味精中至少含有______种元素（填数字）．
（2）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液充分反应NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，检验沉淀是否完全的方法是______；
②过滤后，操作X、干燥、称量AgCl固体．操作X是______，目的是______．
（3）海水晒盐是根据氯化钠的溶解度随温度变化______（填“大”或“小”）的性质．工业上用电解氯化钠溶液时生成一种可燃性气体单质，它是______．

工业上可用煤还原重晶石产物硫化钡制备BaCl₂，工艺流程简图如下．
（1）硫化钡的化学式为______，它与稀盐酸发生复分解反应的化学方程式为______（提示：生成H₂S气体）．
（2）操作1是______，操作2是将溶液B蒸发浓缩、______、过滤等．
（3）硫酸钡俗称钡餐，它可用于检查胃病，不可将碳酸钡错当硫酸钡的原因是______．
（4）H₂S气体有毒，水溶液能使紫色石蕊变红呈______性．碱性溶液X将H₂S转化为NaHS和H₂O，则溶液X的溶质是______，反应的化学方程式为______．
（5）工艺流程中循环利用的物质是______，这样做的目的是______．

某化学兴趣小组用下图所示装置（省略了夹持装置）做如下实验：

研究课题：探究食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的吸收剂；无水硫酸铜可作为吸水剂，且吸水后显蓝色．
提出猜想：制保鲜袋的材料可能是由“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成．
实验步骤：
①按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为X______，说明装置的气密性良好．
②按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装．
③向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端．④给装置C加热，直至保鲜袋碎片完全燃烧．
⑤停止加热并继续向A中注水一段时间．
⑥分别对D、E进行第二次称重．
实验分析：
（1）根据实验原理分析，该套装置中缺少的玻璃仪器是______．
（2）实验步骤①中，观察到的现象为______．
（3）设置F处的干燥管的目的是______．B处的浓硫酸起的作用是______，如果没有B则对实验结果的影响是______．
（4）在加热装置C前，要向A中缓慢注水一段时间是为了______．停止加热后继续向A中缓慢注水一段时间是为了______．
（5）第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生水的质量为______g．
实验结论：
（6）该样品的组成元素一定是______．