水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．请根据下列提示简要回答问题：
（1）请列举二个水在实验室中的用途、；
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用的方法降低它的硬度；
（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是；
（4）下列各项与自来水的净化过程无关的是（填标号）；
A、吸附       B、消毒       C、电解     D、过滤

（2010?东营模拟）中央电视台＜＜幸运52＞＞节目中有一道这样的题目，根据左边提示猜测这是何种物质，请你在右边的横线上写出其化学式．
（1）[马踏飞燕][孔雀石][湿法冶金][金属导线]；
（2）[天安门华表][《石灰吟》][溶洞][建筑材料]．

（2010?密云县二模）根据图1和图2回答下列问题．

（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）和构成；
（2）图2的试管A中的气体的化学式是，试管B中气体的检验方法是；
（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）；
A、水分子不断运动                     B、水分子之间间隔不变
C、氢、氧原子不发生改变               D、水分子可以保持水的物理性质
（4）分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是；
A、水分子发生了改变                   B、氢原子和氧原子没有发生变化
C、水分子可以保持水的化学性质         D、水分子是由氢分子和氧分子构成的
（5）面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施．

从HCl、NaCl、FeCl₃、NaOH、Na₂CO₃、CuSO₄几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下：
（1）取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH＞7．
（2）再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl₂溶液，有白色沉淀出现．
试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）．
①，②，③，④，⑤．

正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO₂、H₂O和CO，并粗略测出每种气体的质量（每套装置限用一次）．


请回答下列问题：
（1）连接导管口（①-⑩）顺序：混合气体→______→尾气处理．
（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是______；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______ 2Fe+3CO₂

（2010?东莞模拟）大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO₂，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO₂，并将CO₂转化的实验．制取CO₂装置图如下：

将CO₂转化的实验流程为：

回答下列问题：（1）写出实验室制取CO₂的化学方程式______；
（2）浓硫酸的作用是______，收集装置为______（填字母）．
（3）实验流程中CO₂转化的最终产物为______（填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是______．
（4）上述用于制取二氧化碳的发生装置还可用于制取______（写化学式），制取此气体的化学方程式为：______ 2H₂O+O₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

（2012?吴中区三模）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
（猜想）
甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
（查阅资料）
碳酸钠溶液显碱性．
（理论分析）
（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是______．
（2）乙同学的猜想也不正确，理由是______．
（实验设计）
（3）为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．
2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．

（4）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．	质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 ______．
方案二： ______	______．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
（3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl₄
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将______（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为______（AlN的相对分子质量为41，每22、4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？______（填入“可行”、“不可行”）．原因是______，改进的方法为______．
（8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg．
①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；（3分）
②用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na'）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．（3分）

（2008?崇文区二模）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______．（填序号）
①锌的质量         ②铜的质量分数    ③锌的质量分数     ④硫酸锌的质量     ⑤硫酸溶液的体积    ⑥反应后溶液溶质质量分数．

（2006?济南）下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A．云雾消散

B．滴水成冰

C．铁杵磨针

D．蜡炬成灰