我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物．
Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表
【资料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
　　　 ②Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃时，100g水中最多可溶解K₂CO₃的质量是______g．溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是______（填序号）
a．溶质的质量 b．溶剂的质量 c．溶液的质量 d．溶质的质量分数 e．氢氧化钙的溶解度．
（3）20℃时，将1.38gK₂CO₃固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是______，生成碳酸钙的质量是______g．

将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化铁．
（1）计算溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量．
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为______g，其中硫元素的质量为______g．
（3）硫铁矿主要成分的化学式为______．

实验室用加热高锰酸钾制氧气，现有15.8g高锰酸钾，最多能制得氧气的质量为多少？

将20g不纯的硫酸铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液71g．求：
（1）样品中硫酸铜的质量分数；
（2）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）

请你结合下列装置图回答问题．

（1）实验室用装置A制取氧气，应选用的药品是______，为防止加热时药品进入导管，应在试管口处放______．若用装置C收集氧气，则其气体应从______端进入（填“a”或“b”）．
（2）金属铜长时间放置在空气中，表面会形成一层绿色物质“铜绿”，某兴趣小组利用加热铜绿并检验其分解产物的方法探究铜绿的元素组成．该小组将装置按照A→E→D顺序连接．
①试管中装入铜绿后加热，实验中观察到E中白色无水硫酸铜变蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，A中固体由绿色变成黑色．在装药品前，必须先检查装置的______．如果将E、D装置先后连接顺序对调，对产物的检验造成的影响是______．
②进一步将该黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸，又观察到黑色固体完全溶解，溶液变蓝色．请写出②反应的化学方程式：______，反应的基本类型：______，并推测铜绿的元素组成______．

现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是

1. A.
   若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g
2. B.
   若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
3. C.
   若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
4. D.
   若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50%

在学习“分子和原子”时，两位同学做了这样的实验：向盛有热水的小烧杯中加入少量品红后，静置，观察．请回答：
（1）两位同学观察到的实验现象是______．
（2）甲、乙两位同学分别画出下面的示意图，表示实验开始片刻后，品红分子在水中的分布（水分子没有画出），根据你在实验中观察到的现象，______（填甲、乙）的示意图符合事实．
（3）通过该实验，能得到的结论是______．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“白菜、花生、食醋、食盐、尿素、铁、不锈钢、棉花、聚乙烯”中选择适当的物质填空．
（1）常用来制作菜刀的合金是______．
（2）用于农作物肥料的物质是______．
（3）常用制作塑料制品材料是______．
（4）含有丰富蛋白质的食物是_______．

构成物质的基本微粒有________、________．铜是由________构成的，二氧化碳是由________构成的，氯化钠是由________和________构成的．

我区某中学化学研究性学习小组为了探究水垢的成因和主要成分，从教材和互联网上查得如下资料：
Ⅰ．锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．
Ⅱ．用适量的盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去．
Ⅲ．天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢．
（1）小李同学对该井水进行如下探究，其做法及结论合理的是______．（填序号）
A、用烧杯取少量该井水，加入适量肥皂水，搅拌，发现有较多浮渣产生，说明该井水为硬水．
B、用烧杯取少量井水，加入一定量活性炭，搅拌、过滤，可吸附井水中的钙、镁离子，并使井水软化．
C、取较多井水，加热煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同学为了粗略测定某锅炉水垢中CaCO₃的质量分数，取6.0g 样品，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成2.2g CO₂气体．试计算样品中CaCO₃的质量分数．
（3）若要计算上述反应所消耗的盐酸溶液的质量分数，题中还缺少的一个数据是______．
（4）乙同学设计了下列实验装置进一步探究水垢的成分．其主要操作步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有少量MgCO₃，理由是______．