（2012?丹阳市二模）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是（ ）

A．20℃时A的溶解度为30

B．C可能是氢氧化钙溶液

C．采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B

D．60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＜C

某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气．下列说法正确的是（ ）

A．当粉末为Cu～Fe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+

B．当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%

C．当粉末为Al～Fe合金时，a＜0.2g

D．当粉末为Al～Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数＞9.8%

化学知识与生活联系密切．请用下列物质的数字序号填空．
①铁粉  ②小苏打  ③硫酸铜  ④氮气   ⑤食盐  ⑥维生素C
（1）治疗胃酸过多______  
（2）食品袋中的“双吸剂”（吸收O₂和水）______
（3）腌制鱼肉等常用的调味品______ 
（4）膨化食品袋中充入的气体______
（5）常吃蔬菜水果可补充的物质______  
（6）配制波尔多液______．

如图分别是原子或离子结构示意图和元素周期表中的一部分．

（1）锂元素的原子序数X为______，锂原子的核外电子数为______，O^2-的结构示意图为______．（填序号）
（2）氧化锂的化学式为______，相对分子质量为______，它与水反应生成对应的碱的化学方程式为______．

近期日本核事故引发人们对碘化钾片、西地碘片相关知识的了解．下图是某品牌的标签中的部分内容．

某某碘化钾片 【主要成分】碘化钾 【用途】防止碘131辐射的药物 【规格】10mg

西地碘片 【主要成分】分子碘（化学式为I2） 【用途】用于慢性咽喉炎、口腔溃疡等 【规格】1.5mg

请回答下列问题．（已知：【规格】是指每片中所含有效成分的质量，I的化合价为-1）
（1）碘化钾的化学式为______，其中阳离子的符号为______，碘分子是由______构成的．
（2）区别碘化钾片与西地碘片的操作方法是分别将药片研碎，用蒸馏水溶解，再分别滴加淀粉溶液，若出现______色时，则为西地碘片．
（3）放射性碘131辐射量大的地区人员一次最少需要服用10片碘化钾片才能起到预防作用，则一次服用的碘化钾中碘的质量为______mg．（结果保留一位小数）

化学实验中常常使用火柴，已知火柴头含有单质 X、氯酸钾、二氧化锰等，火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等，试回答以下问题：
（1）______色的高锰酸钾溶液遇单质X燃烧生成的气体褪为无色，该气体还是形成硫酸型酸雨的主要污染物，则单质X是______，它在空气中燃烧的化学方程式为______ SO₂

高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．

有关资料：
①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示； 
（1）工艺流程中操作1的名称是______；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是______；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是______，副产品NH₄Cl可作为农业生产中的______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合．
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收．
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是______结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______．

某化学兴趣小组的同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，他们对其成分展开了探究．
提出问题：溶液的溶质是什么？
建立假设：
（1）A、氢氧化钠  B、碳酸钠  C、______
（2）兴趣小组的同学认为溶质可能是碳酸钠的理由是______．
设计实验：
（3）小明的实验方案：
取少量溶液，向其中滴加3滴酚酞试剂，溶液变为红色，小明立即得出结论溶质是氢氧化钠．你认为小明的结论______（填“正确”、“错误”或“无法确定”），理由是______；
（4）小晶的实验方案：
取少量溶液，向溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液中出现大量______，小晶得出结论溶质是碳酸钠．
（5）小明、小刚认为小晶的结论也是错误的，他们的理由是______．
（6）大家交流讨论后修改的实验方案如下：

实验步骤	实验现象	解释、结论
取少量溶液，向溶液中加入 ______（填“少量”或“过量”）的 CaCI2溶液，过滤	现象： ______	反应的化学方程式 ______
取上述实验所得溶液少量，滴加3滴酚酞试剂．	现象： ______	结论：C

轻质碳酸镁（化学式为4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁．
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO₃?3H₂O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO₃?3H₂O，该反应的化学方程式为：______，最后加热
MgCO₃?3H₂O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为
5MgCO₃?3H₂O4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、______和______，MgCO₃?3H₂O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，______，说明已洗净．
【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO₂等物质并放出热量，关系式为 4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O～4CO₂．如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．
（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差______，说明装置气密性良好．
（4）称量2.5g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸．向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是______，待观察试管2中不再产生时，读取量气管的刻度为54mL．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是______．
（6）实验中量气管的最佳规格是______ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）计算样品中4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的质量分数．（已知：4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的相对分子质量为466，常温下CO₂的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数，）
【交流讨论】
（8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是______，图Ⅱ装置食用油的作用是______；
（9）下列会影响测量结果的事项是______．
A．未冷却就读取量气管中液面刻度
B．原装置中的空气
C．试管1中稀盐酸的体积．

（2011?建邺区一模）第十六届亚运会于2010年11月在广州举行，下列运动设施中没有用到合成材料的是（ ）

A．单杠、双杠使用的钢制或木质桥梁

B．跑步、跳远使用的塑胶跑道

C．排球、羽毛球使用的化纤球网

D．跳高、拳击中使用海绵的护垫