（2005?金华）如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图和分别表示不同元素的原子．根据图示判断，该反应属于（ ）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．无法判断

推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（ ）

A．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的

B．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液

C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

（2010?广安）“兰渝铁路”广安段的修建将进一步推动我市经济的发展．在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：2KNO₃+S+3CK₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化学式是（ ）

A．N2

B．NO2

C．NO

D．N2O

今年3月日本发生了9.2级大地震和海啸，震后日本福岛第一核电站发生了严重的核泄漏事故，目前该核电站区域内土壤和附近的海水中已被检测出了放射性碘、铯、锶等元素．研究发现，日本福岛核电站的泄漏物质主要通过大气通道影响我国，但随着气流的运移扩散，其浓度将迅速降低，所以不会影响我国人民的健康．已知锶元素的符号为Sr，锶的原子结构示意图如图1所示．回答：
（1）锶原子核电荷数为______，碘、铯、锶元素的原子最本质区别是______，锶元素属于______（选择“金属”或“非金属”）元素；
（2）锶元素的化学性质与图2中______（填序号）元素的化学性质最相似，它们在化学反应过程中，易______（填“失去”或“得到”）电子形成离子，形成的锶离子符号为______．
（3）地壳中含量最多的元素与锶元素形成的化合物的化学式为______，该物质为白色粉末，可用于制造烟火、颜料，并用于医药等．

如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物已经省略了）．请按下列要求填空：
（1）物质a主要成分的化学式是______；
（2）物质b主要成分中阳离子是______；
（3）物质c（C₆H₁₂O₆）所属类别是______，该物质中C、H、O三种元素的质量比是______，碳元素的质量分数是______．
（4）标出物质e化学式中带点元素的化合价______．
（5）写出生成d物质的化学方程式______．

金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
①如图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______除去．
（4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的______（填试剂名称）．	______	仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．	______	证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

为了探究某化肥厂生产的硫酸铵化肥品质，实验小组的同不展开拓展研究．

【查阅资料】
①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.7%	≥20.5%

②氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
③已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
【实验探究】按如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
（2）如图1装置A与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是______，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者通过化合反应生成一种盐，写出化学方程式______．
【交流讨论】
（1）甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，该干燥装置中的干燥剂为______【A、浓硫酸B、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙固体混合物）】，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能______（填“偏高”或“偏低”）．
（2）乙同学认为：改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进为：______．
（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
【探究结论】称取13.5g硫酸铵化肥样品，取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验，（杂质不反应也不溶于水），经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图2所示．通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为______，则该化肥的等级为______．

课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为______．将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
（2）取适量粗产品溶于水，加入CaCl₂溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定还含有______．因而该小组同学通过以上的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（3）该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO₂ 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

（2008?山东）化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（ ）

A．“新物质”就是自然界中不存在的物质

B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质

D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

（2008?烟台）如图，表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（ ）

A．①单质、②化合物	B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物	D．④含氧化合物、③氧化物