（2007?泰安）在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小蔡很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有热量放出
设计实验：如右图所示
实验探究：
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是______．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：______
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小蔡认为不可能．小蔡的依据是______．
（2）小蔡取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液呈______性．
交流：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式______．

（2008?桂林）以下是化学实验室常用的仪器：

（1）我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是______；量取液体药品应选用______；制取O₂、H₂和CO₂都可选用的玻璃仪器是______；
（2）用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是______；实验步骤是：计算、______和______．

（2008?桂林）我国环境空气质量标准中对SO₂的最高浓度限值如下表：

浓度限值（mg?m-3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：
[提出问题]某火力发电厂周围的空气中SO₂含量应属于几级标准？他们决定去实地测试．出发前，他们做了以下准备工作：
[查阅资料]①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电．
②SO₂能被碘单质（I₂）氧化：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．
③空气中的其他成分不与碘水反应．
[设计实验]
①在5mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到______色的溶液A（淀粉是恰好完全反应的指示剂）；
②将A溶液抽入一支500mL注射器中；
③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气（不要把溶液排出）．反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止．
[实地测试]来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验．记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO₂的质量．实验数据填入了下表（每次抽气体积为450mL）：

分组	甲组	乙组
抽气次数/次	100	120
SO2含量/mg?m-3	0.53	0.46

[交流与讨论]同学们分析实验操作过程和测试数据后发现______（选填“甲组”或“乙组”）的实验结果误差较大，产生误差的原因是：______（两组所用的装置和药品均无问题）．
[探究结论]同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO₂的含量属于______级标准．
[反思与评价]老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高．“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：______．

（2007?茂名）下列是实验室常用的装置：

回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是______．
（2）A装置可用于实验室制取______（填气体名称）．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：______：（填编号：
（4）如图为某同学用一支废试管（底部有小破洞）和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置．请回答：①利用该装置制取CO₂时，如果要停止产生气体，如何操作呢？______．②对比你选择的制取CO₂装置，你认为该装置的优点是：______（只需回答一点）．

（2007?茂名）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）[问题]Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
（2）[猜想]Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	______	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验一	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3 ；，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	______

（4）[结论]Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究______
[实验步骤]①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，______，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
[讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究______．

（2005?广州）实验室有如图所示的仪器：

（1）写出下列仪器的名称：
①______；②．______
（2）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取并收集CO₂气体，若已选用了（4），（6），（11），（12），还应选用的一种仪器是（填编号）：______．

（2005?广州）实验室现有下列药品：盐酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的镁片、铝片、铁片；铁粉、铝粉、铁粉．某同学为了比较金属与酸的反应，按下图所示的实验方案进行实验．

从实验开始到反应5分钟，所观察到的现象记录如下：

编号	①	②	③
现象	金属表面立即有大量无色气泡冒出，反应不到5分钟金属已消失	金属表面慢慢有少量无色气泡冒出．反应到5分钟时，铝片还在冒气泡	铁粉中不断有无色气泡冒出．气泡的量比②中多，溶液逐渐显浅绿色，反应到5分钟时，铁粉还在冒气泡

该同学根据上述实验现象得出结论：金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱．
你认为该同学的结论是否合理（填“合理”或“不合理）______，如果有不合理的地方，请你在上述设计的基础上完善该实验，在下图中填写所需的化学药品；如果合理，可以不填．

（2005?广州）某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末．请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告．

操作步骤	现象与结论

（2005?广州）在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来研究氧化铅（PbO，黄色）和氧化铜分别跟活性炭的反应，各实验的装置和现象如下：

实验1：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊
实验2：黑色粉束中出现有银白色金属光泽的物质，澄清石灰水变浑浊
实验3：试管①中黑色粉末变红色．反应管②中黑色粉来没有明显变化，澄清石灰水变浑浊
实验4：试管①的黑色粉末中出现有银白色金属光泽的糟质，反应管②中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊请根据上述四个实验的现象，比较氧化铅和氧化铜分别跟活性炭反应的异同，归纳出主要的结论，填写在下表中，并写出能表示结论的化学方程式．

主要结论
表示结论的化学方程式

（2005?南宁）“小嘟睐月饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”．它的作用是除氧，以达到保鲜的目的．三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末．提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么
甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉．
乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁．
丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁．
（1）你认为______同学的猜想较合理，理由是______．
（2）请你参照如图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来．

（3）对它还可探究的新问题是（答其中一种）______．