选择下列物质，按要求填空（每空只选填一个字母）：
A．肥皂水    B．福尔马林     C．豆油     D．熟石灰     E．盐酸
（1）常用来制作动物标本的物质是；
（2）属于油脂物质的是；
（3）可用来除铁锈的物质是；
（4）可用来区分硬水和软水的物质是；
（5）可用来中和酸性土壤的物质是．

如图是某品牌矿物质水的标签，则：

（1）配料中属于无机盐的是．
（2）写出硫酸根离子的离子符号．
（3）镁离子的结构示意图从结构示意图获得信息可知：镁元素的原子序数为．
（4）该品牌矿物质水中滴加烧碱溶液会有沉淀生成，该沉淀的化学式为．

汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳和氮的氧化物等，会对空气产生污染．目前，汽车制造技术使用“三效催化转换器”，使有害气体转化为无害物质．该反应的微观示意图（未配平）如下：

按要求答题：
（1）写出上述反应的化学方程式．
（2）在“三效催化转换器”使用过程中（填“要”或“不要）经常添加催化剂，因为．

下图是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究：
（1）若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶
液体是．
（2）某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（3）将上述液体小心滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有现象，反应的化学方程式为．

（2010?镇江一模）下图是甲、乙两固态物质的溶解度曲线图：
（1）根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别表示和．
（2）20℃时，甲乙两物质的溶解度大小关系为．
（3）40℃时，g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g．
（4）将t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为．

“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有______（填字母）．
a．减少化石燃料的使用               b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                     d．利用太阳能、风能
（2）许多化学物质是一柄“双刃剑”，对CO₂的利弊评价不妥的是______（填字母）．
A．大气中CO₂过多会造成“温室效应”
B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、改良碱性土壤有利
C．利用干冰可进行人工降雨
D．大气层中CO₂越多，抵御紫外光作用越强
（3）某学生用下图装置进行“绿色植物光合作用”的探究实验．先将甲、乙两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下．几小时后检验：甲装置中植物的叶片有淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却没有淀粉生成．
则：乙装置中盛放氢氧化钠溶液的目的是______，写出相应的化学方程式______．

利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）铁丝投入到硫酸铜溶液里发生反应的类型是______，在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是______．
（2）从硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体过程叫做______．
（3）为使灼烧后的氧化铜（含有少量铜）混合物充分酸溶，在加入稀硫酸的同时，还通入氧气．通入氧气的目的是______ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

某兴趣小组在对“可燃物燃烧的条件”的对比研究中，认为当多个条件对实验有影响时，研究某个条件对实验的影响，必须要控制其它的条件不改变．基于以上考虑，该兴趣小组重新设计了该实验，请将实验报告补充完整：
（实验目的）可燃物燃烧条件的探究．
（实验用品）白磷、红磷、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网、导管等．
（实验内容）
（实验思考）

实验步骤	①	②	③
实验现象	酒精慢慢用完的酒精灯渐渐熄灭	热水中的白磷先不燃烧，通氧气后燃烧．	放在热水上的红磷不燃烧，酒精等直接加热燃烧．

（1）要使燃烧反应停止，达到灭火的目的，办法就是______．
（2）一位同学对实验①的操作提出了质疑：当酒精灯内的酒精用到剩余约1/4时，就应该及时添加酒精，否则就会不安全．原因是______．

A-I为初中化学常见物质，其中A、B常温下为无色液体，G、E均为黑色固体，F为红亮固体，H为无色无味有毒气体．它们的转换关系如图（部分反应条件、反应物和产物被省略）：

（1）写出下列物质的化学式：A______，E______．
（2）B→C+D的条件是______，该反应把______能转化为______能．
（3）写出D+E→F的化学方程式：______ Cu+H₂O

某铁矿石的主要成分是Fe₂O₃，是冶炼金属铁的原料．某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe₂O₃，设计了如下实验方案（注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）．

（1）如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图㈠______（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和______（填仪器名称）．
（2）制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→______→______→______→______→收集装置．

（3）若要检验氢气中的杂质HCl，可把______装置．中的试剂换成______，实验中观察到的现象是试剂变成了红色．
（4）图㈠中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置．
（5）图㈡是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是______；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是______．

（6）已知参加反应的铁矿石样品的质量为m₁g，完全反应后剩余固体质量为m₂g，装置⑦增加的质量为m₃g，装置⑧增加的质量为m₄g．（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有______．（填字母）
Am₁g与m₂g      B、m₁g与m₃g      C、m₁g与m₄g      D、m₂g与m₄g．