有一种工业废水.其中含有大量的硫酸亚铁.少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下:回答下列问题:(1)步骤②中:需加入的物质是 .分离所得混——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2008年江苏省宿迁市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

（2008?宿迁）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是______，分离所得混合物的方法是______．
（2）步骤③中：需加入的物质是______，发生反应的化学方程式是______．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？______，理由是______．
（4）步骤④的操作是______，溶液2和溶液3为什么要混合？______．

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科目： 来源：2008年江苏省宿迁市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

（2008?宿迁）已知有如下反应：A+B→C+D．（答题时需注明必要的反应条件）
（1）若A为Al、B为ZnSO₄（溶液），C、D的化学式分别是______、______
（2）若A为Fe₂O₃，写出一个可能的化学方程式______ 4Fe+3CO₂↑

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科目： 来源：2008年江苏省宿迁市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

（2008?宿迁）我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法----“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及的基本反应类型是______
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是______；
从该步反应还可以获得______肥
（3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．