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    科目： 来源： 题型：填空题

    用化学用语填空：
    ①2个氧分子________；②3个氢离子________．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
    （1）苹果酸钠盐的相对分子质量是______．
    （2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是______．
    （3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，则摄入钠元素的质量是______g，比食用相同质量的食盐（NaCl）摄入的钠元素质量少______g．（结果保留一位小数）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和______性．
    （2）下列关于金属的说法正确的是______．
    A．常温下金属均为固态
    B．在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀
    C．铜是目前世界年产量最高的金属
    D．金属与酸反应后溶液质量一定增加
    E．铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性
    （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

    ①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是______，写出该步骤中反应的化学方程式______．
    ②步骤Ⅲ的操作为______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    甲、乙、丙分别表示了人体中、海水中、地壳中元素的含量．
    （1）表示地壳中元素含量的是______（填序号）．
    （2）用三幅图中元素的符号、由它们形成的粒子符号或化学式填空：
    ①青少年缺______易得佝偻病；
    ②属于人体所需的微量元素是______；
    ③海水中含较多的粒子有______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图

    （1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成______；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是______（选填下列做法的序号）．
    ①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO2的技术．
    （2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R+8SO2，推断炉渣的主要成分R的化学式是______
    （3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
    （4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
    （5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用9%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
    （6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水______g．
    （7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？

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    科目： 来源： 题型：解答题

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）木炭不完全燃烧：______
    （2）硫酸铜与氢氧化钠反应：______
    （3）二氧化碳与石灰水反应______
    （4）铁在氧气中燃烧：______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
    （1）下图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是______，碳元素在元素周期表中位于第______周期．
    （2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中的主要成分碳具有______性．（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球气温变暖，从而导致______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具，周期表中1---18号元素最外层电子数与原子序数的关系如图所示，试回答：
    （1）第三周期11--18号元素原子最外层电子数变化趋势是______
    （2）图中He、Ne、Ar　最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因是______．
    （3）原子的最外层上的电子数目与元素的化学性质有密切关系．钠原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）去电子，它与氯元素组成的化合物的化学式为______
    （4）在一个化学反应中，如果元素的化合价升高，同时就有元素化合价降低．甲、乙两同学探究元素钠单质与水反应的生成物，甲同学猜想生成物为NаOH和H2；乙同学猜想生成物为NаOH和O2，你认为______猜想不合理，请从化合价变化的角度解释原因是______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是______（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是______（填化学式）．
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：______．
    （3）三硅酸镁Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：______．写出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化学方程式______．
    （4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成（说明：Mg（OH）2在高温下分解为MgO）．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
    ①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol?L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
    ②过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）
    ③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g．
    则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）=______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验，并根据下列教材图示回答问题：
    （1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式______；
    （2）反应一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤：
    ①若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是______，说明试管中的剩余固体为______；
    ②若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是______．

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