（2009?泰州）按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）一氧化碳通过加热的氧化铜；
（2）碳酸钠溶液和石灰水混合；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉；
（4）光合作用．

（2009?泰州）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个：
（1）最简单的有机物 ；    （2）溶于水后溶液呈碱性的气体 ；
（3）强酸 ；    （4）由三种元素组成的盐 ．

（2009?泰州）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．

（1）推断C、甲、乙的化学式为：C，甲，乙；
（2）写出反应②的化学方程式；
（3）写出反应①的化学方程式，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有的优点．

（2009?泰州）下列操作能达到实验目的是 ______（填写序号）．
A．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和
B．在马铃薯片上滴加碘水，出现变蓝现象，证明马铃薯中含有淀粉
C．在某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是NaOH溶液
D．用燃烧法区别棉线和羊毛线
E．用肥皂水区别软水和硬水
F．用10mL量筒量取5.25mL浓硫酸

（2009?泰州）如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．
（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用______，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与______（填“B”或“C”）相连．
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

（2009?泰州）化学试剂的等级分为实验纯（LR）、化学纯（CP）、分析纯（AR）等．化学纯试剂厂泛  应用于化学实验中．现由市售大理石（假设杂质均不参加反应，且不溶于水）制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：
方案一：市售大理石①固体②物质X③沉淀→过滤、洗涤、晾干
方案二：市售大理石④混合物Y溶液⑤沉淀→过滤、洗涤、晾干
回答下列问题：
（1）气体甲的化学式是______，试剂乙的名称是______；
（2）反应类型：①属于______反应，④属于______反应；
（3）对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级．将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在如图的标签上注明相关信息．
（4）经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因______（只需要回答一个方面）．

（2009?泰州）南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙．有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花．”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象．
（1）制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于______（填序号）．
A．无机物    B．有机物    C．纯净物    D．混合物
（2）家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是______．
（3）如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置．小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽．请你参与探究，确定“白烟”成分．验证小李同学猜想所用的方法是______；支持小王同学猜想的方法是______．

（2009?泰州）据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一．某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化．几天后，他们会发现______处最先出现铁锈．
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈．他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂（OH）₂CO₃（铜绿）．他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应．请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式______．
（3）[查阅资料]孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，也可以表示成CuCO₃?Cu（OH）₂．与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO₃?yCu（OH）₂（x、y都是正整数）表示，石青就是其中的一种．
（4）[实验探究]为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究．

	实验操作	实验现象	结论
步骤1	取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸	（1）产生大量气体 （2）溶液呈蓝色	（1）石青中含有_____离子 （2）石青中含有_____离子
步骤2	取少量石青样品置于大试管中加热	（1）残留固体呈____色 （2）大试管内壁_____	石青加热易分解

（5）[反思与拓展]
①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是______．
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和______的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）．
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面______（任写一种方法）．

（2009?泰州）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

（2010?株洲）下列过程或现象属于物理变化的是（ ）

A．酒精燃烧

B．食物腐烂

C．冰川融化

D．高炉炼铁