科目： 来源：2009年山东省潍坊市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2009年山东省潍坊市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（2009?潍坊）下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．下列叙述错误的是（ ）

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合价	+1	+2	+3	+2，+4，-4	+2，+5，-3，+4	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合价	+1	+2	+3	+4，-4	+3，+5，-3	+4，+6，-2	+1，+5，+7，-1

A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子

B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数

C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2

D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多

科目： 来源：2009年山东省潍坊市中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

（2009?潍坊）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）
下列说法正确的是（ ）

A．物质D属于氧化物

B．物质C的水溶液pH大于7

C．甲是复分解反应

D．实验室可用H2O2和MnO2制取E

科目： 来源：2009年山东省潍坊市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

21．（2009?潍坊）生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白：
（1）碘盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“碘、氟、钙”是指______．
（2）潍坊市区家用燃气已由煤气（主要成分是CO和H₂）更换为天然气，写出它们燃烧的3个化学方程式______ 2CO₂ 2H₂+O₂2H₂O CH₄+2O₂2H₂O+CO₂；

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22．（2009?潍坊）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．
铜及其化合物在工业上有重要的应用．借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：______．
（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①______；②______．
（3）根据网络图可制备物质．例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：

①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：______．
步骤V：______ Cu+CO₂

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23．（2009?潍坊）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是______，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是______．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是______．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是______．
（3）过程③中反应的化学方程式是______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

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24．（2009?潍坊）CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO₂，然后在催化剂作用下将CO₂和H₂反应合成汽油、甲醇等有机物．请回答以下问题：
（1）实验室中可选用制取氢气的装置______．

简述实验中将锌粒加入容器的方法是______．
（2）某同学设计下图装置分离CO₂和CO．实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设完全反应），此时逸出的气体是______．混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是______．

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25．（2009?潍坊）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/em³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式______．
（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实

实验编号	T/℃	大理石 规格	HCl的质量分数	完全反应的 时间/s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25%	160	（Ⅰ）实验①和②探究同体积下HCl的质量分数对该反应剧烈程度的影响． （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
②	______	______	______	210
③	35	粗颗粒	18.25%	60
④	______	______	______	100

（4）实验结论：______．
（5）绘制图象：实验①中CO₂质量随时问变化的关系如图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）．
说明：可以用铅笔画曲线．

科目： 来源：2009年山东省潍坊市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

26．（2009?潍坊）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份铁合金样品（假设样中只含铁和碳），在三份样品中分别加入94.6g稀硫酸中进行实验（实验编号I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象试回答：
（已知生铁含碳2%～4.3%，钢含碳0.03%～2%）
（1）实验I中参加反应的铁质量为______克，该合金是______（生铁或钢）．
（2）实验Ⅱ中参加反应的硫酸质量是______克．
（3）实验______中稀硫酸完全参加反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

科目： 来源：2010年中考化学模拟试卷（24）（解析版） 题型：选择题