26．（2009?株洲）镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验．
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是 ．
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl₂溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg （OH）₂〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀．请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）．
②生成白色沉淀〔Mg （OH）₂〕的化学方程式为：．

27．（2009?株洲）水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过______操作达到．
（2）生活中可以采用______区分硬水和软水，可以通过______的方法降低水的硬度．
（3）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：______
（4）下列各种水中属于纯净物的是______（填序号）．
①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水
（5）小明家长期饮用“××牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是______．

28．（2009?株洲）已知：A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色无味的剧毒气体，C是紫红色金属单质．它们之间的转化关系如图：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B______、C______、E______．
（2）写出反应①的化学反应方程式：______ Cu+CO₂

29．（2009?株洲）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．
（1）该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是______．
（2）在下图所示装置中，制取氨气的装置是______，理由是______；收集氨气的装置是______，理由是______．

（3）请写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①______②______．

30．（2009?株洲）为了延缓蛋糕等食品的氧化，生产厂家在包装袋中加入了一种除氧剂．该除氧剂是一种或两种常见单质的粉末状固体，未变质时呈黑色，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了确定该除氧剂的主要成分，进行了如下探究．
提出问题：假设①：该除氧剂的主要成分是活性炭；假设②：该除氧剂的主要成分是活性铁粉；假设③：该除氧剂的主要成分是活性炭和活性铁粉的混合物．
设计方案并进行实验：同学们对实验作了如下设计并进行了实验：将一包未变质的除氧剂分成两份，一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变成浅绿色且出现紫红色固体，说明假设______一定是不正确的；另一份加入到足量的稀盐酸中，发现产生大量气泡且一段时间后没有固体剩余，说明假设______是正确的．
反思与评价：（1）为了验证该除氧剂是否含有活性铁粉，可以采用的一种物理方法是______；（2）下列有关说法正确的有______（填字母）．
A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B．该除氧剂可用于牛奶、果汁等饮料的保鲜
C．米饭、蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D．一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气
拓展：
（1）若某除氧剂主要成分为活性铁粉，由于铁与氧气、水蒸气反应生成铁锈（用Fe₂O₃?3H₂O表示），从而达到吸收包装袋中的氧气、延长食品保质期的目的．
①生成铁锈的化学方程式为______．
②已知该除氧剂含活性铁粉的质量为1.4 g，则该除氧剂最多能够吸收氧气______g．
（2）我们日常使用的铁制品容易发生锈蚀．请说出一种防止铁制品锈蚀的方法：______．

31．（2009?株洲）据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感．某学校在每间教室用120g10%的醋酸（CH₃COOH）水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理．请计算：
（1）醋酸的相对分子质量为______．
（2）120g10%的醋酸溶液中含水______g．
（3）120g10%醋酸溶液中氧元素的质量是多少？（要求写出计算过程）

32．（2009?株洲）在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30g NaCl固体样品（含有CuCl₂杂质），要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl₂除去（不引进其它杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数．小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务．他的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g．请回答：
（1）该同学所选用的试剂是______．
（2）该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）

（2005?常德）成语被誉为中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）

A．铁杵磨成针

B．死灰复燃

C．木已成舟

D．积土成山

（2005?贵阳）某些食品包装袋中常放入一小袋生石灰（CaO）做干燥剂，该物质属于（ ）

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

（2008?济南模拟）生活中的下列现象中，能说明空气中含有水蒸气的是（ ）

A．脆甜的饼干变软了

B．烧开水之后，揭开锅盖，立刻有水滴滴下

C．在氢气燃烧的火焰上方的烧杯内壁上有水雾

D．从冰箱中拿出的饮料表面“出汗”