化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是（    ）

A. 血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起人体贫血

B. 回收废弃的塑料可以减少“白色污染”

C. 肥皂水可以区分硬水和软水

D. 汽油着火可用水扑灭

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCI（浓）MnCl₂+2X+Cl₂↑，其中X的化学式为（    ）

A. H₂O    B. H₂O₂    C. HClO    D. O₂

如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是（    ）

                 试管内物质                 胶头滴管内物质

A              氢氧化钠固体             水

B               氧化铁                          稀盐酸

C               氯化钡溶液                 稀硫酸

D              二氧化碳                      氢氧化钠溶液

氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH₃3Cu+3H₂O+N₂，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法：

① 实验中，试管口应略向下倾斜；

② 反应一段时间后，可看到试管内有红色物质生成；

③ 反应结束时，先撤出导气管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；

④ 该装置没有对尾气进行处理，会污染空气。

以上说法正确的是（    ）

A. ①②③④    B. ②③④    C. ①②④    D. 只有①②

现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（    ）

① 该样品的颜色为黑色；

② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；

③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；

④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A. 2个     B. 3个    C. 4个    D. 5个

根据要求用化学用语填空

(1) 甲烷的化学式______

(2) 写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价_______

(3) 红磷燃烧的化学方程式_________________________

钾元素在人体内起调节体液平衡的作用，下图A是钾元素在周期表中的相关信息

(1) 钾元素的相对原子质量为________

(2) 下图B是钾元素形成呢过的一种粒子的结构示意图。图中x=_______，该粒子的符号是______

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1) t₂℃时，甲的溶解度为______

(2) t₃℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是_____

(3) t₃℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是______________

(4) 下列说法正确的是_________

A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t₂℃，溶质的质量分数都不变

B. t₂℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的浓度为10%

C. t₃℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲

D. 升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。

请回答下列问题：

溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______

固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________

根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。

某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。

探究过程如下：

1. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；

2. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；

3.待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；

4. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g

已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：

装置A反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应

酒精灯加热的作用是_____________________

为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________

根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。