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    科目： 来源： 题型：解答题

    某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
    （1）写出该中和反应的化学方程式______．
    （2）小张认为氢氧化钙溶液与稀盐酸混合没有明显现象，于是他想借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是______
    A．无色酚酞试液　　　　　　　　　B．FeCl3溶液
    C．Na2SO4溶液　　　　　　　　　　 D．KNO3溶液
    （3）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
    [提出问题]烧杯内的溶液中溶质是什么？
    [进行猜想]
    猜想A．溶质可能是CaCl2　　猜想B．溶质可能是______； 猜想C．溶质可能是______
    [查阅资料]CaCl2溶液呈中性．
    [实验探究]
    ①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了其中一种猜想，你认为他排除这一猜想的理由是______．
    ②小华想用一种试剂来验证另外两种猜想中哪一种正确，请你帮他完成实验，填写以下表格：
    实验步骤预计现象预计结论
    取少量反应后的溶液于试管中，
    加入______．    		______猜想______正确
    [反思与拓展]经小组同学讨论认为，选用一种与小华所用试剂不同类别的物质也能达到实验目的．该试剂是______．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    现有82g含有杂质的氧化铜样品，与氢气充分反应，得到纯铜65g，水18.14g，其中样品中的杂质不与氢气反应；试计算该样品中氧化铜的质量分数是________；样品中氧元素的质量分数是________．（百分数精确到0.0001）

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    科目： 来源： 题型：解答题

    酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
    （1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
    （2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
    （3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
    提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
    经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
    ①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______（提示：只有其中一种）．
    ②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
    设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
    实验操作实验现象
    取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液　　 出现白色沉淀
    静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸　　白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡
    实验结论：③该瓶无色溶液是______．出现白色沉淀过程的化学方程式是：______．
    实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
    （4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g35204
    反应后质量/g待测14312
    请分析该表后，回答下列问题：
    （1）反应后甲的质量为______g，反应中甲物质的作用可能是______．
    （2）该反应中生成物的质量比为______．
    （3）写出符合该反应类型的一个化学方程式______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．请针对NaCl、KNO3回答问题：
    （1）______的溶解度受温度的影响更大．
    （2）50℃时，NaCl的溶解度比KNO3的______（填“大”或“小”）
    （3）20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数______%（结果保留整数）．
    （4）将50℃时硝酸钾的不饱和溶液制成饱和溶液，可以采取的方法是______（写一种）．
    （5）20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分溶解所得到溶液的质量是______g．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    在下列空格中写出有关的化学符号或表示的意义

    化学符号________4N________3H2O________
    表示意义正一价的氢元素________两个氧分子________溴元素

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    科目： 来源： 题型：解答题

    氯化铵是一种常见的氮肥，已知它在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度/℃01020304050607080
    溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6
    请回答如下相关问题：
    （1）氯化铵中氮元素的质量分数为______，
    （2）由上表可得出氯化铵的溶解度变化规律是______；
    （3）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，该溶液中溶质的质量分数为______．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    烧碱在空气中很容易变质．现把在空气中已全部变质的烧碱少许加入稀盐酸中，观察到的现象是________．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    （1）水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．
    ①在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以______（写出一种用途即可）；
    ②生活中用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为______．
    ③自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是______．
    ④餐具上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，因为洗涤剂具有______功能
    （2）氧气是维持生命活动不可缺少的．
    ①下图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，消耗氧气的有______，产生氧气的有______．

    ②下列说法正确的是______（填字母序号）．
    A．空气中的氧气含量永远不变；
    B．氧气有百利而无一害；
    C．空气中氧气的浓度越高越好；
    D．氧元素在自然界的存在形式既有单质，又有化合物．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如下图所示．
    （1）准备实验：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的______（选填“光滑面”或“磨砂面”）与集气瓶口接触；
    （2）进行实验：为了使各物质与氧气完全反应，操作方法是______；
    （3）图示实验中，有火焰产生的是______（选填实验编号）；
    （4）分析与表达：①所示实验中有错误的是______（选填实验编号）；
    ②图示三个实验的共同特点之一是______．

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